化学,具体介绍下质子守恒

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/16 15:39:52

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化学,具体介绍下质子守恒
化学,具体介绍下质子守恒

化学,具体介绍下质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-,H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）、PO43-（产生二个质子）、OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下

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