研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?34g
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:37:54
研究性学习小组同学收集硫酸型雨水VL,加入1.00mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?34g研究性
研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?34g
研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?
34g
研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?34g
这个题不是难在计算,而是难在分析.
我相信,如果给你方程直接带入,你肯定算的出来,你搞不清楚这个沉淀为什么会是一个范围取值.
硫酸型酸雨是指含硫的矿物燃烧之后,产生的二氧化硫,形成的酸雨.它可以是二氧化硫直接溶水形成的亚硫酸,也可以使二氧化硫被空气中的固体颗粒催化氧化,变成硫酸.
因此沉淀就是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物.说到这里,还有什么好说的么?20ml,1Mol/L的钡离子是0.02mol.
换算成亚硫酸钡就是4.34g,换算成硫酸钡就是4.66g.
反正酸雨里就这两个东西,谁多谁少都逃不出这个范围.
.研究性学习小组同学,在某火力发电厂附近收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:⑴该V L雨水中原溶解SO2的体积(标准状况
研究性学习小组同学收集硫酸型雨水V L,加入1.00 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mL Ba(OH)2溶液.请你计算:生成沉淀物的质量是多少?34g
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