取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物中该金属的化合价?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:33:58
取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物中该金属的化合价?
取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属
氧化物中该金属的化合价?
取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物中该金属的化合价?
设此金属氧化物的化合价为x,则氧化物的分子式为 M2O x
M2O x + xH2=2M + xH2O
112+16x 112
8 5.6
x=3
相对原子质量56的不就是Fe吗......
FeOx+xH2======Fe+xH2O
56+16x 56
8 5.6
x=1.5
FeO1.5 下标配成整数,则该金属氧化物的化学为Fe2O3(三氧化二铁)不懂金属的相对原子质量为56 说明该金属为Fe. 因为能...
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相对原子质量56的不就是Fe吗......
FeOx+xH2======Fe+xH2O
56+16x 56
8 5.6
x=1.5
FeO1.5 下标配成整数,则该金属氧化物的化学为Fe2O3(三氧化二铁)
收起
n(O)=(8-5.6)/16=0.15mol
n(M)=5.6/56=0.1
M2O3
+3价
您学了吗？
设R是未知金属元素的元素符号，R的化合价为x，O的化合价为y,所以金属氧化物的化学式是RxOy
RxOy + yH2===== xR + yH2O
56x+16y 56x
8 5.6
(56x+16y)/8=56x/5.6 解得x/...
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设R是未知金属元素的元素符号，R的化合价为x，O的化合价为y,所以金属氧化物的化学式是RxOy
RxOy + yH2===== xR + yH2O
56x+16y 56x
8 5.6
(56x+16y)/8=56x/5.6 解得x/y=2/3 则金属氧化物的化学式是R2O3
所以此金属氧化物中金属的化合价是+3价
收起
金属氧化物的质量是8克，得到5.6克金属；说明氧的质量是8-5.6=2.4克。
原子个数比是：5.6/56:2.4/16=2:3
则分子式中原子个数比为2:3所以化学式写作M2O3
这样金属的化合价是+3就清楚了。