轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一

轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一 碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/ sp,sp2,sp3杂化轨道,谁夹角最大? sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型 sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗? 关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化 sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到 乙烯和乙炔哪个更易与溴水加成?与杂化轨道的sp—sp sp2—sp2 Sp3轨道杂化,Sp2轨道杂化,Sp轨道杂化,简单易懂点, 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个 sp杂化轨道根据这里描述的,是不是基本上单键就是sp3轨道,双键sp2,三键sp呢? s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说各是什么情况下会发生sp,sp2轨道杂化?sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况下会发生sp2杂 sp、sp2、sp3杂化电子轨道为什么有一个大头一个小头? 请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 . c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的 给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3 怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的?