HCO3-中的H+和CO32-为什么不反应?与什么强酸、弱酸有关吗

HCO3-中的H+和CO32-为什么不反应?与什么强酸、弱酸有关吗 纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢? 恩,为什么AlO2-和co2反应时co2多生成co32-,co2少生成Hco3-? NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 HCO3-和H+ 为什么? H+先与CO32-反应还是与 HCO3-反应为什么 为什么CO32-与少量H+反应生成HCO3-和H+为什么不是CO32-反应掉一部分生成H2O和CO2呢? 这个为什么能反应?离子是Na+、HCO3-、OH-、,水是由于OH-和H+产生的,HCO3-难不成能拆成H+和CO32-? HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 但是HCO3-+OH-=H2O+CO32-其中第二个方程不就说明OH-结合H+的能力比HCO3-强么 但是那为什么HCO3-还会水解抢夺水中的H+啊 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 hco3-可以分成h+和co32-吗?为何oh-可以和hco3-反应,原理是什么? 为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由于HCO3-相当难电离,所以H+与CO32-容易结合,为什么? HCO3 -中的H+和CO3 2-为什么能共存 高中化学离子书写方程式6H5O- +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- 为什么HCO3- 不拆.刚刚做了NaHSO4 和Ba(OH)2的离子反应式,书写时把HSO4-拆成 H+ 与SO4 ,而现在HCO3-却保留,为什么不拆成H+,CO32- ..思维有点混乱了,翻书也 H2CO3和CO32-能反应生成hco3-H2CO3和CO32-能反应生成hco3-吗？一楼的CO2与CO32-反应生成HCO3-？CO2与CO32-都没有H元素怎么会生成HCO3- 碳酸钠溶液中的溶质是什么?为什么NaCO3? HCO3- 和CO32- 水解都显碱性 为什么没有NaOH