2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度这题怎么看

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 14:24:53

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度这

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度这题怎么看
2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度
这题怎么看都看不懂哪来的三价铁离子呢?生成NO的话不应该就是二价铁离子么,最好方程式都写出来!

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度这题怎么看
1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁少量
2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 铁过量
等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
硝酸氧化性强直接将铁氧化为+3价
由于铁的过量 Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 才会变为+2价

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晕，不管硝酸是浓是稀（只要过量），和Fe反应，都应生成三价铁（当然Fe要在冷的浓硝酸中钝化），这是常识！由题，只要求到n（氮元素）就行了n(N)=n(NO)+ n(硝酸根)，对这个反应体系中全过程应用化合价升降守恒即可求出n(NO).列式：n(Fe)*2+ n(I)=n(NO)*3，解得n(NO)=0.04mol.又由元素守恒：反应后只剩Fe(NO3)2，所以n(硝酸根)=n(Fe)*2=0.1mol.综上：n(硝酸)=0.14mol.c(硝酸)=1.4摩每升。你是初学者吧，其实这些体很简单的，不用这方程式的，只要抓住其中的守恒关系，很快就能求解的，加油！

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如题------2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反映,产生气体为NO,反应后后铁,硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓 2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度这题怎么看 2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度. Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ml0.2mol.L-1的碘化钾溶液,加好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.2.将将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应，产生气体为no，反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。现已知稀硝酸和铜反应时,NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO2.现将25.6g Cu 投入到50mL 12mol/L 的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体.问：（1）25.6g C 有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,洗涤,烘干,可得在8.08g铁与铜的混合物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g,再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分震荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是 A.剩余的5.44g 铝镁混合与硝酸反应的问题答得好的话会追加悬赏的.硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应, 在8.08g铁与铜的混合物中,加入200mL,0.6mol每L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g,再向其中加入50mL,0.4mol每L的稀硫酸,充分震荡后剩余金属4.48g,若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是（）A.剩 22、在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是 A．剩余 1、配制250mL物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸（ρ=1.2g/mL）,计算所需98%的浓硝酸（ρ=1.84g/mL）和水的体积分别是多少mL?2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入到120mL13mol/L的盐酸中,充分反应后产 3.84g铜与100mL2mol/L稀硝酸溶液充分反应.若反应后的溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根离子的浓度高中硫酸硝酸混合酸与金属反应问题!在100ml某混合溶液中c（HNO3）=0.4MOL/L,c（H2SO4)=0.1MOL/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c（Cu2+）为?请问解决HNO3和H2SO4混合问题方法是什么?还有怎将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe³＋全部还原.求原硝酸溶液的物质的量的浓度.