求高一化学化学建的练习.

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《化学键》练习题 1、下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是 A.Ba(OH) 2 B.H 2 SO 4 C.Na 2 O 2 D.CaCl 2 2．下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4、下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 5、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 6、根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ 436 431 299 247 193 A.HCl B.HBr C.H 2 D.Br 2 7、当碘升华时,下列各项不发生变化的是（ ） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子,若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目,则H原子数n（H）最多是：A.2n（C）＋n（N）＋2 B.2n（C）＋2n（N）＋2 C.2n（C）＋2 D.2n（C）＋n（N） 9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl 2 ) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态S 8 加热到444.6℃时变成硫蒸气S 2 11．X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物X m Y n ,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子,x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个,则x、y可形成的化合物是 A．离子化合物y(XO 4 ) 2 B．离子化合物y 2 x 3 C．共价化合物xy 2 D．离子化合物y 3 x 2 13、能用键能大小来解释的是 A．N 2 的化学性质比O 2 密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H 2 S是气态 14．已知碳有三种常见的同位素：12 C、 13 C、 14 C氧也有三种同位素：16 O、 17 O、 18 O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有 A．18种 B．12种 C．7种 D．6种 15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键,其分子均为共价化合物的是 A、H 2 、NH 3 、SO 3 B、CO 2 、CH 4 、C 2 H 5 OH C、NO、CaO、Ne D、P 4 CS 2 、Na 2 O 2 16、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知：（1）写出元素符号：W为_________,X为________,Y为_________,Z为__________.（2）是由___________键组成的分子,其电子式为______________.（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物.17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH 3 ,请回答下列问题：（1） Na 3 N的电子式______________,该化合物是由________键形成的.（2） Na 3 N与盐酸反应生成_______种盐.（3） Na 3 N与水的反应属于________反应.18 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为____________和___________.（2）写出该阴离子的离子符号________________.（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键.19、 A、B、C是三种短周期元素,其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少,又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA 2 型共价化合物和C 2 A型离子化合物.由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______,B_______,C_______.(2)化合物C 2 A的电子式是______________,C 2 A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C 2 A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________ (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________.(4) 化合物BA 2 的电子式是：______________,结构式是：_______________.20、 第ⅣA元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636.⑴ 试求n 和m的值：⑵ 试求R的相对原子质量