同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 02:10:54
同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同
同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.
假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同种元素非相邻价态发生反应,又满足元素相邻价态间转换最容易.我的问题是,1.它们的化合价只靠近而不相交,但可以相同吗?相同属不属于交叉?2.化合价是向中间靠近,但有些反应中,化合价也有向两边分开的,这也可以称之为靠近吗?有些资料上写的必须中间价态,意思是这条规律是针对归中反应的吗?如果化合价向两边分开,到哪里去找中间价态?3.同2问,假设ABCDE四种价态,A>B>C>D>E,B价态的元素与D价态的元素反应,化合价相邻转换最容易,意思是B与D可以向它左右两个相邻的价态转换吗?那不是有好几种转化方式吗?那不是就不一定是向中间靠近和两边分开,还可以一边向中间靠近,一边向外分开?不管哪种,也确实满足反应前的高价、低价,在反应后也同样是高价、低价,这种转换怎么算?我的语言有些乱,化合价只是一种假设,方便我理解,上课没听懂,问老师也觉得听的很模糊,自己捣鼓着,好像把自己给绕进去了,神啊.其实说白了,我就是搞不懂只靠近不交叉,散开也算靠近?
同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同
1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.
3.第三个问题,没看明白.
我们举个典型的例子吧：KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O
这个反应中,氯气,它既是氧化产物,又是还原产物,而KCl,既不是氧化产物也不是还原产物.这个反应是“归中原理”的一个精典的例子,无论是哪一个版本的高三复习题中,总会出现这个题目的影子,或是它的“变种”.
这个题中是氯元素的不同价态间的氧化还原反应,反应中+5价的氯化合价降低,但只能降低到0,不能降到-1（降到-1了,化合价就交叉了）,所以氯化钾中的-1价的氯,是从氯化氢那得到的,不是由氯酸根还原得到的.