同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:27:13
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O怎么得失电子?同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如KClO3+6HCl

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?
如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
不交叉原则.
本题中反应物 氯元素的化合价有 + 5 、-1 ,生成物的化合价有 -1、0
反应物 （化合价从高到低） 生成物（化合价从高到低）
+5 0
-1 -1
下面是连线：
1）如果+ 5 连 -1（生成物） ,-1（反应物）连 0,这两条直线必有交点,不符合,舍去；
2）如果是 +5连 -1 ,-1连 -1 ,虽然没有交点了,但不符合电荷守恒（化合价只有下降的没有上升的,+5到 -1降了,-1到-1没有升）,
3）下面只有一种情况,就是 +5连0,-1连0 ,既没有交点,也可以满足电荷守恒（一个+5降到0对应5个 -1升到0）.
这样通俗易懂,应该没有什么问题了吧?是我当年化学老师教我的.

这是归中反应。KClO3中Cl由正五价降低到零价得到5e。HCl中Cl由负一价升高到零价，每个氯离子失去1e。要得失电子守恒就需要5个Cl-失去电子。所以HCl中参加氧化还原反应的只有5个，还有一个是作为酸与K+形成了盐。

先把价态标示出来。高的得电子，低的失电子。但是得失过程不能发生交叉，也可以理解为就近原则吧。比如KCLO3中CL是+5价，HCL中CL是-1价，CL2是0价，KCL也是-1价。所以KCL这个CL可以直接由HCL得到，却不能由CLO3-得到，因为+5到-1还要经过CL2的0价，这就是发生了价态的交叉。3CL2就由CLO3-得到5个电子和5个CL-失去5个电子得到。...

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先把价态标示出来。高的得电子，低的失电子。但是得失过程不能发生交叉，也可以理解为就近原则吧。比如KCLO3中CL是+5价，HCL中CL是-1价，CL2是0价，KCL也是-1价。所以KCL这个CL可以直接由HCL得到，却不能由CLO3-得到，因为+5到-1还要经过CL2的0价，这就是发生了价态的交叉。3CL2就由CLO3-得到5个电子和5个CL-失去5个电子得到。

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这个自己百度搜答案，还提问干什么

同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,元素的化合价只接近而不交叉.那不同元素反应价态能交叉吗? 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态----中间价态,即“只靠拢,不交叉”,为什么呢? 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子? 同种元素不同价态发生氧化还原反应,为什么化合价只能靠拢不能相交? 有关氧化还原反应的一些疑问①氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易,同种元素不同价态间发生反应,元素的化合价只靠近不交叉,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应②同一 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉 电子转移发生在不同价态的同种元素之间 最好举例 氧化还原反应相关问题归中反应中,同种元素不同价态间彼此发生氧化还原反应,但氧化产物的价态只能低于或等于还原产物的价态.如何理解,能举个例子吗? 电子转移发生在不同价态和同种元素之间是什么意思?电子转移发生在不同价态的同种元素之间是什么意思?电子转移发生在不同种物质间,电子转移发生在同种物质间是什么意思?= = 我承认我 化学氧化还原反应中,不同价态的同种元素在反应中如何交换;不交叉,价态归中,是什么意思, 氧化还原反应发生在同种元素之间的是什么? 什么叫同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应? 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应是怎么说?我怎么觉得有的反应有相邻价态?举几个例子让我明白. 同种物质中同种元素间发生氧化还原反应 同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同 氧化反应中不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉是什么意思 同一元素的不同价态之间发生氧化反应 价态只能归中 是不是只是人为规定?