已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 23:48:16
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
硝酸锌分解方程式为:
2Zn(NO3)2 =2ZnO + 4NO2 + O2↑
锌氧化方程式为:
2Zn + O2 = 2ZnO
由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn反应消耗的O2的两相等.二者单位比是1:1.于是可以直接用其分子量计算质量百分比.
金属锌的质量百分含量 = Zn的分子量 / 〔Zn(NO3)2分子量+Zn分子量〕
设2Zn(NO3)2的质量为x,Zn的质量为y.
184x/378+32x/378=32y/130 解的得x/y=2.32
所以锌的质量分数为 y/(x+y)=0.6989 即69.89%
不知道我表述清楚了没有
换一种说法:
硝酸锌的分子量是189,氧化锌的分子量是81,锌的原子量是65,则在反应中,锌和硝酸锌都转化为氧化锌它们的化学式量分别由65升至81和由189降至81,1mol锌增加了16.1mol硝酸锌降低了108,16/108=4/27,若混合物中有27mol的锌和4mol硝酸锌,则在空气中加热时,锌增加的质量和硝酸锌降低的质量是相等的所以,这样的混合物加热后质量不变.所以混合物中金属锌的质量分数=(27*65)/(27*65+189*4)*100% = 69.89%
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑进行1mol反应放出气体的量216g
可以用差量法计算 即硝酸锌分解产生气体的量等于氧化锌质量增加的量。
2Zn+O2=2ZnO 进行1mol反应增加的质量32g
则32x=216 x=6.75则金属锌的质量含量=6.75*2*65/(6.75*2*65+189*2)=69.9%
式中189为硝酸锌的摩尔质量 此式是...
全部展开
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑进行1mol反应放出气体的量216g
可以用差量法计算 即硝酸锌分解产生气体的量等于氧化锌质量增加的量。
2Zn+O2=2ZnO 进行1mol反应增加的质量32g
则32x=216 x=6.75则金属锌的质量含量=6.75*2*65/(6.75*2*65+189*2)=69.9%
式中189为硝酸锌的摩尔质量 此式是相当于第一个反应发生1摩尔,第二个反应发生6.75摩尔来计算 分别要乘以他们的计量系数
收起
设混合物中含Zn(NO3)2 Xmol,含Zn Ymol,则
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑
2 4 1
X 2X X/2
2Zn + O2→ 2ZnO
2 1 2
Y Y/2 Y
因为将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却...
全部展开
设混合物中含Zn(NO3)2 Xmol,含Zn Ymol,则
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑
2 4 1
X 2X X/2
2Zn + O2→ 2ZnO
2 1 2
Y Y/2 Y
因为将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变,所以可以推出锌氧化增加的氧气的质量应该等于Zn(NO3)2分解排出的气体质量,而且可以肯定在空气中充分灼烧后混合物中不含有单质锌,所以得出:
2X*46+32*X/2=32*Y/2 得27X=4Y
所以Zn的质量分数=(65Y)/(189X+65Y)=0.6989(代入X=4Y/27)
收起
2单位硝酸锌分结后固体减少(4NO2+O2)=216. 2单位Zn变为ZnO固体增加(O2)=32.因为固体质量反应前后不变.所以固体增加质量等于固体减少质量.因此硝酸锌和锌的比为[(m/216):(m/32)]=4/27.所以锌的质量分数为12.9%.
硝酸锌分解生成气体二氧化氮和氧气失去,金属锌灼烧时成氧化锌质量增加,设硝酸锌质量为378份,可以分解生成162份质量的氧化锌,那么加入的锌需要生成216份质量的氧化锌,即要加入173.3克锌,占混合物质量的45.86%
设含单质Zn xg Zn(NO3)2 yg
Zn→ZnO δM
65 16
x →16x/65
Zn(NO3)2→ ZnO δM
189 108
y → 108y/189
根据题意16x/65=108y/189
x/(x+y)=69.89%
最终产物是 ZnO
Zn(NO3)2----------- ZnO 损失
189 81 108
100-x 108(100-x)/189
Zn----------- -----ZnO 增加
65 ...
全部展开
最终产物是 ZnO
Zn(NO3)2----------- ZnO 损失
189 81 108
100-x 108(100-x)/189
Zn----------- -----ZnO 增加
65 81 16
x 16x/65
16x/65=108(100-x)/189
x=0.6989 即锌的质量分数为69.89%
收起
分析:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2↑+O2↑ 2Zn+O2→2ZnO
明显反应前是硝酸锌和金属锌的混合物,而反应后产物仅为ZnO,且两者质量相等,可见,即是Zn(NO3)2分解后将失去的NO2等质量交换为空气中的氧气。
数据:Zn(NO3)2分子量189,NO2分子量46,ZnO分子量81,Zn分子量65,O2分子量32。另设混合物中金属锌有Xg,Zn(NO3)2有Y...
全部展开
分析:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2↑+O2↑ 2Zn+O2→2ZnO
明显反应前是硝酸锌和金属锌的混合物,而反应后产物仅为ZnO,且两者质量相等,可见,即是Zn(NO3)2分解后将失去的NO2等质量交换为空气中的氧气。
数据:Zn(NO3)2分子量189,NO2分子量46,ZnO分子量81,Zn分子量65,O2分子量32。另设混合物中金属锌有Xg,Zn(NO3)2有Yg
解题:Zn(NO3)2分解后产生NO2的质量:4*46Y/2*189g,即92Y/189g,产生O2的质量:32Y/2*189g,即16Y/189g,由此可知混合物中锌在反应中消耗的总氧气质量为92Y/189+16Y/189=108Y/189g,即4Y/7g,而Xg的Zn应消耗16X/65g的氧。
因为锌在反应中消耗的总氧气固定,所以有4Y/7=16X/65
故Y=28X/65
因此混合物中金属锌的质量百分含量为X*100%/(X+28X/65)*100%=65/93*100%=69.89%
约为70%。
收起
郁闷呐~话说我对第二章的内容头疼不已~··