c=1000ρw/M(c=A mol/L ρ=B g/cm3 w=C M=D g/mol)貌似单位不统一、、

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:06:32
c=1000ρw/M(c=Amol/Lρ=Bg/cm3w=CM=Dg/mol)貌似单位不统一、、c=1000ρw/M(c=Amol/Lρ=Bg/cm3w=CM=Dg/mol)貌似单位不统一、、c=10

c=1000ρw/M(c=A mol/L ρ=B g/cm3 w=C M=D g/mol)貌似单位不统一、、
c=1000ρw/M(c=A mol/L ρ=B g/cm3 w=C M=D g/mol)
貌似单位不统一、、

c=1000ρw/M(c=A mol/L ρ=B g/cm3 w=C M=D g/mol)貌似单位不统一、、
所以你是没看到那个1000的作用?

把你的 ABCD 全部换成1(这样 C 值为 100%),得:
1 mol/L = 1000 *(g/cm^3) /(g/mol) = 1000 * g * mol / (g * cm^3) = 1000 mol/cm^3 = 10^6 mol/L
看来是单位不统一。
问题在哪里呢?
这个公式有点麻烦,已经有人提出异议了。
下面用这个公式计算一道题:

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把你的 ABCD 全部换成1(这样 C 值为 100%),得:
1 mol/L = 1000 *(g/cm^3) /(g/mol) = 1000 * g * mol / (g * cm^3) = 1000 mol/cm^3 = 10^6 mol/L
看来是单位不统一。
问题在哪里呢?
这个公式有点麻烦,已经有人提出异议了。
下面用这个公式计算一道题:
求1.84 g/mL 的 98% H2SO4 的物质的量:
1.84 g/mL = 1840g/L,98% * 100 = 98:
C = 1000 *(1840g/L) * 98% /(98g/mol) = 10 *(1840g/L) * 98 /(98g/mol) = 18400 mol/L,
可以推导 1L 98% H2SO4中 H2SO4 的质量为:m = 98 g/mol * 18400 mol/L * 1L = 1803200g。
这可以说明这一个公式有问题。
不是专业人士,仅能回答这么多。我也希望有专业人士能解答这一个难题。这个公式即使把 1000 去掉,会得到:1 mol/L = 1 *(g/cm^3) /(g/mol) = 1 * g * mol / (g * cm^3) = 1 mol/cm^3 = 10^3 mol/L,这也是有问题的。

收起

c=1000ρw/M(c=A mol/L ρ=B g/cm3 w=C M=D g/mol)貌似单位不统一、、 c=1000ρw/M 由此推导出 ρ=cM/1000w 但是在一些题里 为什么ρ=cM/10w?例题 某硝酸的物质的量的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶液的密度为多少A 63c/a B 6.3a/c C 6.3c/a D 63a/c ρ不是应该等于cm/1000w 密度为ρ(g/cm-3)的溶液VmL,含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c(B)(mol/L),质量分数w%下列不正确的是:A.c(B)=1000m/VM B.m=ρVw% C.w%=cM/10ρ D.ρ=cM/10w 关于物质的量7、V ml密度为ρg/ ml的某溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是:( ) A.m = VρW / 1000 B.c = 1000ρW / M 化学公式c(物质的量浓度)=1000P(密度)w(质量分数)/M(摩尔质量)是怎样推导出来的?推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,那不是应该在原式子上除1000单位才能变成mol/L吗? 化学溶液浓度公式中 C=1000ρw/M 浓度单位是mol·L-1化学溶液浓度公式中C=1000ρw/M 浓度单位是mol·L-1w代表什么,ρ的单位是g/cm3是否要换算成Kg/m3 高中化学有关物质量浓度的计算,请大家帮忙写下下列公式的推导过程,1.c=1000Vρ(密度)/(MV+22400 )(mol.L-1)2.S=100w/(1-w)(g)3.w=S/(100+S)4.c=1000p(密度)S/[M(100+S)](mol.L-1) Vml密度为pg/ml的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol/L,下列关系式正确的是A.m=Vpw/1000 B.c=1000pw/M C.w%=(cM/1000p)% D.1000m/VM 体积为V ml,密度为ρ g/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,物质的量浓度为c mol/l,质量分数W %下列表示正确的是( )A.c=(W1000ρ )/MB.m=V ρ W%C.W%=(CM)/(1000ρ )%D.(1000m)/(VM)重点看看B和D,注意D不要 急在线等(等效平衡)固定体积的容器中,加入6mol A 和4mol B ,3A(g)+2B(g) ===3C(g) +D(g),平衡时C(c)=w mol/l,反应条件不变,达平衡后c浓度为w mol/l,1. 3molA+2molB 2. 3molC+2molD 3. 6molC+2molD 4..6molA+4m c=1000ρw/M 在一个容积固定的密闭容器中,加入m molA、n molB,发生反应:mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡时C的浓度为w mol?L-1.若容器体积和温度不变,起始时放入a molA,b molB,c molC,要使平衡后C的浓度仍为w mol?L-1, 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)=2W(g)(可逆反应) ,反应开始时的浓度分别为:c(X)=0.1mol/L,c(Y)=0.3mol/L,c(W)=0.2mol/L ,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是( C ).(A) c(W)=0.4mol/L(B) c(W)= 化学同步道学p29 第14题Vml密度为dg/立方厘米的溶液中含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w,下列表示式中,不正确的是A.c=1000m/VM B.m=m/dVw C.d=cM/1000w D.w=cM/1000d% 在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应 2X+Y==3Z(g)+2W(g) (可逆反应)某时刻测定产物不可能的是A.c(Z)=1.25mol/LB.c(Z)1.75mol/LC.c(W)=1mol/LC.c(W)=0.82mol/L双选 物质的量浓度与质量分数(w)的换算公式:c=1000P×w/M物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式:c=1000×P×(S/100+S)/Mc=1000(mL/L)*P(g/mL)V(L)/M(g/mol)V(L)+22400(g/mol)V(水)(L)P=为溶液的密度 w=质量分数 M= 急!求MATLAB大神帮忙!在线等%变量初始值d=130;g=60;w=0.5;c=0.3;m=60;l=20;b=0:0.05:1;u=60;%变量设定 a=[l*b*d*(w-1)-2*g^2*(w-w^2-c+c*w)*(b-b.^2)]./[2*b.^2*g^2*(w-w^2-c+c*w)-l*m]e=[g*(1-b+b.*a).*(w-c)]. K(W)比c(H+)=0.1mol/L什么意思是什么溶液