怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:15:48
怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方手进行
:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以
电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解.以醋酸为例讨论,供参考.
一、利用弱电解质不能全部电离
1.测量已知浓度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明
在水中部分电离,为弱酸.
2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反
锌粉及温度都是相同的,反应速率仅由氢浓度决定,醋酸与锌粉反应的速率小于盐
锌粉反应的速率,说明醋酸只有部分电离,酸.
3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性,醋酸的导电能力
盐酸,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.
4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸
的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.
二、利用电离平衡移动原理,即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动
1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后,再测定pH,与原液
比较,醋酸的pH值变化小,说明醋酸稀释时平衡向电离的方向移动了,亦即说明醋酸是弱酸.
2.将醋酸溶液稀释一定倍数,测定稀释前后溶液的pH值,如取pH=1的醋酸溶液稀释
100倍,用pH试纸测得其pH<3.说明在稀释过程中,弱酸的电离平衡向离子化方向移动,
使电离出的H+增多,H+浓度减少的倍数小于溶液浓度减少的倍数.
3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,观察溶液的颜色变化,若溶液颜色变浅,说
明加入醋酸钠固体后,醋酸的电离平衡向逆方向移动,说明醋酸是弱酸.
三、综合利用强酸制备弱酸以及弱电解质不能完全电离
在稀盐酸溶液中加入醋酸钠固体,测定前后pH值的变化,反应后pH值变大,说明生成
的醋酸未能全部电离,证明醋酸是弱酸.
四、利用盐类水解原理
测定醋酸钠溶液的pH值,或检验醋酸钠溶液的酸碱性.溶液呈碱性,说明醋酸粮离子发生了水解,证明醋酸是弱酸.确定某酸是否为一弱酸,用以上一种方法若不能确定,则可以综合利用以上方法.值得注意的是,无论用哪种方法确定某酸是否为弱酸,需要考虑在实际操作中的可行性.