17题详解,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 11:48:01
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7楼
由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知，这三种物质的物质的量浓度关系为：
cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4
根据题意列等式有：
c+3c+2c=6mol/L*0.1L
得出：c=1mol/L
则有：硫酸浓度为：1mol/L，硫酸铁浓度为1mol/L，硫酸...
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7楼
由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知，这三种物质的物质的量浓度关系为：
cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4
根据题意列等式有：
c+3c+2c=6mol/L*0.1L
得出：c=1mol/L
则有：硫酸浓度为：1mol/L，硫酸铁浓度为1mol/L，硫酸亚铁浓度为2mol/L
其中硫酸和硫酸铁能与铁粉反应，反应中物质的量得比例均为1：1
则有：
0.1molH2SO4与0.1mol铁反应
0.1molcFe2(SO4)3与0.1mol铁反应
一共有0.2mol铁反应，其质量为11.2g
收起
设各阳离子浓度都为a,则根据题意，有a+a+1.5a=7mol/L
所以a=2mol/L
则硫酸铜能溶解0.1amol的铁粉
硫酸铁能溶解a*0.1*0.5mol=0.05amol的铁粉（两个三价铁离子才能溶解一个铁单质，所以×0.5）
根据上面各项，最后得最多可溶解铁粉0.3*56=16.8g
C,里面最终全是就是亚铁。
设每种阳离子的物质量为x则根据阴阳电荷守恒，即2X+2X+3X==2*7*0.1=>X=0.2.后边自己算把。我的结果所有的答案都不对。你去问问老师吧。我的答案19.6g
答案，选C
设CuSO4为Xmol,阳离子相等，则FeSO4为Xmol，Fe2（SO4)3为X/2.SO4为7mol/L，可解得X=0.2.加入铁粉,发生反应Fe2(SO4)3+Fe=2FeSO4，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可算得消耗Fe0.3mol,16.8g选C.