4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!达到平衡时水是液体还是气体?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/26 19:17:29
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kj/mol请问4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!达到平衡时水是液体还是气体?
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol
请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!
达到平衡时水是液体还是气体?
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!达到平衡时水是液体还是气体?
小于.
因为可逆反应不能进行到底,转化率永远小于100%
下列反应中,熵减小的是( )A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g)+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g)
下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是( )A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么?
化学反应进行胡方向下列反应中,在高温下不能进行自发反应胡是()ACO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCo3(s)=MgO(s)+CO2(g)
求2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的焓变2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)的也可.
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!达到平衡时水是液体还是气体?
NH4+O2=?NH4+O2=NO2+2H2...
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H20(g) *H= - akJ/molB.C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) *H= - bKJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) *H= - cKJ/molD.CH3CH2OH(l)+1/2O2=CH3CHO(l
以下自发反应可用能量判据来解释的是A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g); △H=+56.7kJ/molC (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
相对原子质量除以多少g算出的是什么?例如:1g H2 与8g O2 反应 4/1g=32/8g
关于平均分子量!先解释一下平均分子量及其求法可逆反应平衡时,降温可以使混合气体平均分子量减小的是()A H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+QB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+QC 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、(2).N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g)
S(S)+O2(g)=SO2(g),△H=
C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应?
关于平衡的,明天要考试的,1下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是A H2(g )+I2( g)==2HI( g)+QB N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+QC 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3()+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)=N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K3=4×10
一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)==2N2O5(g)