锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（ ）.A．再加入少量锌片 B．将溶液加热

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:12:50
锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3．锌片与1mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（）.A．再加入少量锌片B．将溶液加热锌片与稀硫酸为加

锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（ ）.A．再加入少量锌片 B．将溶液加热
锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……
3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（ ）.
A．再加入少量锌片 B．将溶液加热
C．再加入2 mol·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液
锌和硫酸都是反应物——为什么选C增加硫酸就可以,增加锌却不可以呢?嘻嘻……今天晚上就得解决的问题哩~

锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（ ）.A．再加入少量锌片 B．将溶液加热
首先申明楼上乱说,浓硫酸至少要10mol/L左右才是.
A不行是因为锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,说明硫酸少量,Zn过量,你再加Zn,自然是没有用啦~!

因为增加锌只能增加反应的量，并不能加快反应速率，但是如果加入硫酸的话就可以增加溶液的浓度，从而加快反应速率

2 mol/L的硫酸是浓硫酸，有危险。

锌是固体,在同等条件下,1表面积的锌原子的数量是不变的,即使加入再多的锌片,1表面积的锌原子的数量也还是不变的.而加入2 mol·L－1的硫酸 时 ,假如的硫酸的浓度增加了,在1体积的硫酸根离子的量增加了,所以他的反应速率增加了.

反应慢是因为浓硫酸有强氧化性，会使锌表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍反应进行。所以加入稀硫酸就可以！根据影响化学反应速率的条件，由于锌是固体，所以不会影响反应速率。

反应速率与固液接触面积和氢离子浓度成正比。增加Zn，可提高一定的速率，但它增加的接触面积十分有限，影响较小。如果提高氢离子浓度，单位时间内氢离子与Zn原子碰撞的几率将大幅提高，从而大幅提高反应速率。

锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是（ ）.A．再加入少量锌片 B．将溶液加热 锌和稀硫酸的反应中,要使反应速率加快,应采取的措施中为什么不能把稀硫酸换成浓硫酸 为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是加硝酸银可以吗 100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量锌片反应为加快反应速率,又不影响生成氢气的质量,加热可以么?还是加稀硝酸 锌与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气用量,可以采取的措施是?A,加入适量的水 B,加热 C,加入少量硫酸铜 D,加入少量氢氧化钠固体 加入少量硫酸铜可以加快铁与稀硫酸的反应速率吗?为什麽? 加入少量硫酸铜可以加快铁与稀硫酸的反应速率吗?为什麽? 17.下列化学实验措施不当的是（ ）A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产H2速率B.苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行C.做 所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数为什么错10、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸 实验室用锌和稀硫酸制取氢气时 欲加快反应速率 应采取的最佳措施是A再加入一些锌粒B用纯锌与稀硫酸反应C加入一定量的浓硝酸D纯锌与稀硫酸混合后再加少量硫酸铜固体.选哪个啊 为什么 在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是A.加入少量硫酸铜溶液 B.把纯锌换成有杂质的锌C.加入少量氯化锌溶液 D.把稀硫酸换成浓硫酸选AB.是因为形成原电池 但是B.不 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产生H2的速率 锌和稀硫酸制取氢气,要加快氢气的产生速率,需要采取的措施是升高温度还是降低温度?我想的是 该反应是放热反应,应降低温度 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是A 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B加热C 滴加少量硫酸铜溶液D 不用铁片改用铁粉 在实验室制取H2,用Fe粉与稀硫酸反应,下列措施可加快反映速率的是A.曾加少量铁粉 B.加大稀硫酸的用量 C.改用浓硫酸 D.加几滴浓硫酸 稀硫酸和锌片反应.加入适量的浓硫酸溶液后.为什么反应速率减小? 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率增大的是 滴加少量CuSO4溶液,形成了怎样的原电池,为什么形成原电池会使反应速率加快? 过量铁和少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取有很多题目是关于加入一些试剂使反应速率提高，这种问题是否与电化学这块有关？应该怎么考虑？