若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7怎么理解这句话,举个例说明一下!

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 22:55:30

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若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7怎么理解这句话,举个例说明一下!
若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7
怎么理解这句话,举个例说明一下!

若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7怎么理解这句话,举个例说明一下!
举个例子比较容易说明问题
假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,氢离子和氢氧根离子恰好完全中和.但盐酸是强酸,完全电离了,而氨水是弱碱,反应的只是已经电离的氢氧根离子,氢氧根离子反应以后又电离出新的离子（电离平衡移动）,使溶液呈碱性.

强酸弱碱:溶液中的酸全部电离，碱部分电离，PH之和14等体积混合说明电离的酸和碱完全反应，溶液中未电离的碱开始电离，则混合后碱过量，溶液PH大于7。
如：PH=11的硫酸和PH=4的氨水等体积混合，则混合后碱过量，溶液PH大于7

PH之和14意思是强酸的H离子= 弱碱的碱离子
若PH之和14 则强酸中的H离子=弱碱中的OH根离子又强酸可以完全电离弱碱部分电离所以碱过量那么溶液PH大于7
例如 1mol/LHCl（强酸）电离出1mol/L H离子
1mol/L氨水（弱碱）电离出小于1mol/L OH根离子所以若氨水电离出1mol/LOH根离子离子则需要...

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PH之和等于14的强酸弱碱溶液等体积混合若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7怎么理解这句话,举个例说明一下! 为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性；而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,混合后碱过量? 若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性请写出为什么谢谢了若ph之和为14的强酸与弱碱等体积混合,试问：ph之和为14是否说明c(H)与c(OH)的浓度相等.既然是等体积,那为啥反映后溶液呈碱性? 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲 ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少? 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时强酸弱 PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性我看了网上的解释,都是说弱碱不完全电离反应后弱碱还剩,但是我的想法是弱碱和强酸的氢氧根和氢离子的物质的量相等,况且即使弱碱不完高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时强酸弱碱（弱酸强碱为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性? 强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 酸与碱pH之和为14,若为强酸与弱碱,则pH＞7,这是为什么呀?书上的说明是：对弱酸来说,c（弱酸）》c（H+）,对于弱碱c（弱碱）》c（OH-）,等提及混合pH和为14的酸碱时谁若谁过量.这里的c（弱酸强酸弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7