把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1:4 B 2:7 C 1:2 D 3:8
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 16:59:38
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1:4 B 2:7 C 1:2 D 3:8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1:4 B 2:7 C 1:2 D 3:8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1:4 B 2:7 C 1:2 D 3:8
由题意得,反应完全了
设铁粉与硫酸铜反应xmol,与硫酸反应ymol
可得64x=56x+56y
可得x=7y
所以H+离子有2ymol,硫酸根(y+x)mol
所以浓度比为1:4
所以选A
B 因为铁粉足够 所以得到的都是二价的铁离子 且反应了的铁粉和得到的铜的质量是一样的 具体步骤看图片 或者私信我点击[http://pinyin.cn/1fScP7sWxHC] 查看这张图片。
选A;设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=6...
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选A;设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7
所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4
法二
Fe全部反应,存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成,消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成,生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应,需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1:7
H2:SO42-=1:(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4
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A .
列出方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
根据题意,反应的铁等于生成的铜。
可以设铁为1mol 即为56g.生成64g铜。
还有8g铁与H2SO4.反应。
Fe+H2SO4=FesO4+H2!
!权且当箭头吧
即为1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7
2/7:8/7=1:4
你...
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A .
列出方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
根据题意,反应的铁等于生成的铜。
可以设铁为1mol 即为56g.生成64g铜。
还有8g铁与H2SO4.反应。
Fe+H2SO4=FesO4+H2!
!权且当箭头吧
即为1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7
2/7:8/7=1:4
你再看看对不对啦,我跟上面那个答案不一样。
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Fe足量 反应完成后溶液中无H+和Cu2+
那么反应比例 Fe--2H+ Fe--Cu2+
剩余金属粉末与原加入相等 即Fe与氢离子反应减少质量 =Fe与Cu2+离子反应置换出铜质量-反应Fe质量
从第二行反应比例看出 一个铁与两个氢离子反应 减少质量铁原子量56
...
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Fe足量 反应完成后溶液中无H+和Cu2+
那么反应比例 Fe--2H+ Fe--Cu2+
剩余金属粉末与原加入相等 即Fe与氢离子反应减少质量 =Fe与Cu2+离子反应置换出铜质量-反应Fe质量
从第二行反应比例看出 一个铁与两个氢离子反应 减少质量铁原子量56
一个铁置换一个铜 增加质量64-56=8
增减相等 两反应铁的量比为1:7
则题目所求比=1x2:(1+7)=A
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可以由金属活动性顺序知道,铁先于硫酸铜反应,你在课本上应该能查到金属活动性顺序。然后知道铁铜是一比一置换为二价铁的,而铜为64,重于铁56,所以可知,过程为铁先置换铜,剩余部分又被硫酸消耗,且因为铁粉足量,未完全消耗,则与氢离子反应的加上与铜置换的铁的质量之和等于置换出的铜。所以忽略掉未反应的铁,即56份重的铁置换了64的铜,又有8份与酸反应。所以8g铁对应七分之一摩尔酸,56g对应一摩尔硫酸铜。...
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可以由金属活动性顺序知道,铁先于硫酸铜反应,你在课本上应该能查到金属活动性顺序。然后知道铁铜是一比一置换为二价铁的,而铜为64,重于铁56,所以可知,过程为铁先置换铜,剩余部分又被硫酸消耗,且因为铁粉足量,未完全消耗,则与氢离子反应的加上与铜置换的铁的质量之和等于置换出的铜。所以忽略掉未反应的铁,即56份重的铁置换了64的铜,又有8份与酸反应。所以8g铁对应七分之一摩尔酸,56g对应一摩尔硫酸铜。结果就是酸比硫酸铜为1比7,所以氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2比8,即1比4。选A
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