取一定量的碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L二氧化碳（标准状况）.然后加入500ml 0.100mol/L的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0m
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 14:52:46
取一定量的碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L二氧化碳（标准状况）.然后加入500ml 0.100mol/L的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0m
取一定量的碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L二氧化碳（标准状况）.然后加入500ml 0.100mol/L的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
取一定量的碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L二氧化碳（标准状况）.然后加入500ml 0.100mol/L的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0m
设原有Xmol碳酸钠,Ymol碳酸氢钠.
无论是碳酸钠还是碳酸氢钠,它们一个只能生成一个CO2,现在生成CO2为0.09mol,故 X+Y=0.09
加入的氢氧化钡生成2.33g沉淀,沉淀只能是硫酸钡（第一步过量盐酸已经把碳酸根全部消耗了）,有0.01mol,因此原有硫酸钠0.01mol
氢氧化钡会引入0.1mol氢氧根,最后只加入0.01mol盐酸就中和完了,说明第一步的过量盐酸反应掉了0.09mol氢氧根,消耗0.09mol氢离子,而第一步加入0.25mol氢离子,所以有0.16mol氢离子被碳酸钠、碳酸氢钠消耗,故2X+Y=0.16
解得X=0.07 Y=0.02,所以有0.07mol碳酸钠,0.02mol碳酸氢钠,0.01mol硫酸钠,质量依次为7.42g,1.68g,1.42g
注意第一个硫酸是加的过量的,就是没有碳酸钡沉淀,那么2.33g就完全是硫酸钡.
先算硫酸钠:沉淀是硫酸钡,物质守恒,硫酸钡的物质的量就是硫酸钠的物质的量
2.33/233=0.01mol
碳酸钠和碳酸氢钠消耗的酸的量等于盐酸的H+的物质的量减去氢氧化钡的OH-的物质的量
碳酸钠和碳酸氢钠消耗的酸的量=0.250*1-0.5*0.1*2+0.01*1=0.16mol<...
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注意第一个硫酸是加的过量的,就是没有碳酸钡沉淀,那么2.33g就完全是硫酸钡.
先算硫酸钠:沉淀是硫酸钡,物质守恒,硫酸钡的物质的量就是硫酸钠的物质的量
2.33/233=0.01mol
碳酸钠和碳酸氢钠消耗的酸的量等于盐酸的H+的物质的量减去氢氧化钡的OH-的物质的量
碳酸钠和碳酸氢钠消耗的酸的量=0.250*1-0.5*0.1*2+0.01*1=0.16mol
现在可以组成二个二元二次方程了:
碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol
X+Y=2.016/22.4
2X+Y=0.16
剩下的自己算了.
前面的也不一定算对了,思路是这样的.自己再算算.
收起
碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4
因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了，所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀
所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01
所以硫酸钠的质量就是0。01*142=1.42g
整个反应过程，加入酸相当于260ml 1mol/L的盐酸（刚开始的250加上后来的10ml）
加入碱相当于500ml 0.1m...
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碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4
因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了，所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀
所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01
所以硫酸钠的质量就是0。01*142=1.42g
整个反应过程，加入酸相当于260ml 1mol/L的盐酸（刚开始的250加上后来的10ml）
加入碱相当于500ml 0.1mol/L的氢氧化钡
所以和碳酸根碳酸氢根反应的酸的量就是前者减后者。n=0.260-0.5*0.1*2=0.16mol
碳的总摩尔量是0.09
设碳酸根为X则碳酸氢根式0.09--X
碳酸根和两个氢离子反应，碳酸氢根和一个氢离子反应。所以
2X+0.09-X=0.16
X=0.07
根据摩尔量可以算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量。
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