过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 12:44:47
过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度过量锌粉与稀硫酸反应,为
过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度
过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?
锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度减小而总量不变?
过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度
1、加氯化铜或铜粉,构成原电池,这样,原先氢气是在溶液里产生,而加入铜之后,氢气是在铜的表面形成,这样面积就大了,所以相同时间内氢气的量就增多了,速率就增大了.打个比方就是未加铜,就像许多人走一个狭小的楼梯,很挤很慢,加了铜,就等于在原先的楼梯又开设了一条通道,这样人就分散了,也就快了.
2、加醋酸锌=加水,因为醋酸锌不与Zn反应,所以就等于把原来的硫酸稀释.可以理解为,氢离子的总量未变,而溶液体积增大那么浓度就小.因为加的是盐,没有氢离子,所以总量不变
加入醋酸锌应该是会让平衡移动吧,H+多了,平衡就会想着减弱这种改变的方向移动!
1.因为形成原电池,电子定向移动,不是以前那种混乱状态
2.虽然醋酸根会和氢离子结合,但锌是过量的,Zn+(H+)=Zn2+ +H2溶液中的氢离子在减少,根据平衡移动,醋酸会进一步电离,知道反应完
过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度
为何锌粉与过量盐酸反应加浓盐酸为何可加快反应速率又不影响氢气产生总量
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高一化学题,求详细解释稀硫酸与过量的锌粉反应,在一定温度下,为了缓解反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应液中加入适量的乙酸钠固体.为什么?
100ml6mol/L硫酸与过量锌粉反应,为减缓反应速率,但不影响氢气总量,加入硫酸铵可以么
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一定量的已除氧化膜的铝片与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量为什么不能用Na2SO4
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过量的锌粉跟100ml 6mol/L的盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反混合物中加入什么
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锌片与稀硫酸为加快反应速率,采取的措施不可取的是……3.锌片与1 mol·L-1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是( ).A.再加入少量锌片 B.将溶液加热