饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 05:33:22
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会

饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末
饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末
我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,那岂不所有的溶质都出来了?所以不会有什么现象.
以上是我的想法,我没做过实验.不知到具体是什么.貌似真的会有晶体析出.那我的思路怎么错了?

饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是
久置后确实是有晶体析出 就是水合碳酸钠
因为水合晶体比无水晶体要稳定 所以无水的不会长期存在的 哪怕忽略空气中的吸水
你的思路确实错了一些 晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)
但饱和溶液里面的Na2CO3和水的比例 是远远小于1/10的 所以并不会持续地析出 而是析出到一定以后就从过饱和变成饱和了

http://cs35.5d6d.com/redirect.php?fid=113&tid=17&goto=nextoldset
到这里看看

据说是会析出晶体
如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了，如此反复，直到溶液再次达到饱和
具体是什么道理我也解释不清，我化学忘的差不多了
有个不错的回答，你看看
http://zhidao.baidu.com/question/9703887.html
百度的～

会析出晶体的十水碳酸钠
分析：因为是饱和溶液，再加入溶质，溶液已经是饱和的，溶质不会再溶解，但是它会结合溶剂水形成结晶水合物的，原溶液中水少了，饱和溶液边为不饱和，这时候原溶液中的溶质也要析出，析出之后不是以碳酸钠的形式存在，而是结合水，形成水后物，水又减少了，有析出溶质，溶质又结合水，形成水合物，这样的循环，但不是溶液中的溶质析出来完，直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液，就不在析...

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会析出晶体的十水碳酸钠
分析：因为是饱和溶液，再加入溶质，溶液已经是饱和的，溶质不会再溶解，但是它会结合溶剂水形成结晶水合物的，原溶液中水少了，饱和溶液边为不饱和，这时候原溶液中的溶质也要析出，析出之后不是以碳酸钠的形式存在，而是结合水，形成水后物，水又减少了，有析出溶质，溶质又结合水，形成水合物，这样的循环，但不是溶液中的溶质析出来完，直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液，就不在析出了。
你的思路基本正确，加油！！！！！

收起

饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行? 保持温度不变,在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末会使c(Na＋)/c(CO32－)比值如何改变?为什么? 能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行? 实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3 在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是? Na2CO3溶液加到KCl溶液中,有无沉淀产生 Na2CO3加硝酸银溶液方程式 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是 已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中 为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向...为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生就能说明常温 关于Fe(OH)3胶体加饱和Na2CO3溶液 产生现象是红褐色沉淀 为什么 t℃时,Na2CO3溶解度为s克,现有饱和Na2CO3溶液（100+s）克,溶质质量分数为a%,向溶液中投入Na2CO3固体s静置后析出少量结晶Na2CO3·10H2O.加入水使结晶全部溶解,所得溶液溶质质量分数仍为a%,则加的水 乙醇与乙酸反应实验中可以用NAHCO3替代饱和NA2CO3溶液可以说明 使用饱和NA2CO3溶液的原理吗？ 为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和. 某温度下 向足量的饱和 NA2CO3溶液中加入mgNA2CO3·5H2O固体,或加入ng五水NA2CO3粉末 保持温度不变 充分搅拌后 结果析出 相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体 则m与n的关系?A m>nBm 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体