初中物质发生化学变化元素化合价变化原因,如：氧化铁和氧化亚铁、氧化铜和氧化亚铜铁什么时候呈3价和2价,铜什么时候呈1价和2价...
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 12:55:10
初中物质发生化学变化元素化合价变化原因,如：氧化铁和氧化亚铁、氧化铜和氧化亚铜铁什么时候呈3价和2价,铜什么时候呈1价和2价...
初中物质发生化学变化元素化合价变化原因,如：氧化铁和氧化亚铁、氧化铜和氧化亚铜
铁什么时候呈3价和2价,铜什么时候呈1价和2价...
初中物质发生化学变化元素化合价变化原因,如：氧化铁和氧化亚铁、氧化铜和氧化亚铜铁什么时候呈3价和2价,铜什么时候呈1价和2价...
问题一个一个回答：
1.化学变化化合价变化的原因：用初中的观点解释一下吧,其实就是在化学反应过程中有的元素容易失去电子或者得到电子,失去电子的显正价,得到电子的显负价,所以在化学变化中有时候会出现化合价的变化.
2.为什么同一种元素会有不同的化合价的原因：以铁为例解释,铁常见的化合价有三种,0价,+2价,+3价.单质的铁显0价,但是如果铁和物质反应,如果这个物质得电子的性质比较弱,那么反应后铁就显+2价,如铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁,其实所有稀酸得电子的能力都比较弱,所以铁和稀酸（硝酸除外）反应总为正2价,如果和铁反应的这个物质得电子的能力很强,那么反应后铁显+3价,如2Fe+3Cl2==2FeCl3,反应后铁显+3价.铜和铁一样.
3.铁什么时候显+2价,什么时候显+3价：
铁与稀盐酸、稀硫酸、硫、H2S、CuSO4等得电子性较弱的物质反应生成+2价铁离子.
铁与HNO3、浓H2SO4、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等得电子性强的物质反应生成+3价铁离子.
另外,在复分解反应中,反应物中铁的化合价为多少,那么生成物中的铁也显同样化合价.
4..铜什么时候显+1价,什么时候显+2价：这个就比较麻烦了,我用高中知识解释了.反正初中化学变化没有见到+1价的铜,只是做题时可能碰到化合价的判断而已,所以不用管太多.
（1）高温或极强光照时,一价铜离子更稳定,二价铜离子不能存在
(2)在水溶液中,一价铜离子要么歧化成铜单质和二价铜离子,要么就沉淀析出,二价铜离子就能稳定存在.
3价Fe比2价的稳定，2价的CU比1价的稳定，可以记住初中常见物质 Fe2O3 Fe（OH）3 为3价
FeO Fe（OH）2 为2价 CuO 2价 CU2O 1价 CU(OH)2(CO3)2 孔雀石 碱式碳酸铜 2价 Cu（oH）2 2价
铁遇到强氧化剂就会氧化成3价，遇到弱氧化剂就会氧化成2价，铜也一样！
特殊情况除外。
铁二价在有氧化剂下会氧化为三价铁,而三价铁在有还原剂下会氧化成三价,铜也一样
Fe与氯气反应生成正三价铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe与硫反应生成正三价铁
Fe+S=====FeS
铁与稀盐酸、稀硫酸、硫、H2S、CuSO4等得电子性较弱的物质反应生成+2价铁离子。
铁与HNO3、浓H2SO4、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等得电子性强的物质反应生成+3价铁离子。
另外，在复分解反应中，反应物中铁的化合价为多...
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Fe与氯气反应生成正三价铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe与硫反应生成正三价铁
Fe+S=====FeS
铁与稀盐酸、稀硫酸、硫、H2S、CuSO4等得电子性较弱的物质反应生成+2价铁离子。
铁与HNO3、浓H2SO4、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等得电子性强的物质反应生成+3价铁离子。
另外，在复分解反应中，反应物中铁的化合价为多少，那么生成物中的铁也显同样化合价。
铜：
（1）高温或极强光照时，一价铜离子更稳定，二价铜离子不能存在
(2)在水溶液中，一价铜离子要么歧化成铜单质和二价铜离子，要么就沉淀析出，二价铜离子就能稳定存在。
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