14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度（ ）是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:14:33
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度（ ）是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度（ ）是
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么我把等物质量为0.24mol又是多少是0MOL吗?
H2+I2=2HI
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度（ ）是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么
把等物质量变为为0.24mol答案并不是0,而是0.048因如下
H2 + I2 = 2HI H2 + I2 = 2HI
c0 0.1 0.1 0 c0 0.2 0.2 0
c平0.02 0.02 0.16 c平0.2-X0.2-X 2X
c反0.08 0.08 0.16 c反X X 2X
k=0.16^2/0.02^2=8 K=8=4X^2/(0.2-X)^2 X=0.16 故达到平衡时的浓度是0.2-0.16=0.04
H2 + I2 = 2HI
c0 0.24 0.24 0 k=8=4x^2/(0.24-X)^2 X=0.192
c平0.24-x0.24-x2x 故达到平衡时的浓度是0.24-0.192=0.048
c反 x x 2x 注：^的意思是平方 k是化学平衡常数
不是 0 mol ，可逆反应进行时绝不会使反应物为 0 （即完全反应），因化学反应有一定限度（平衡常数），不会进行到底。
但在一定条件下（题设：一定温度下，一定体积的密闭容器中）化学反应能达到等同平衡，即起始浓度成比例，反应平衡后平衡浓度亦成比例。但这一般不会涉及完全反应。
实际情况下，在接近完全反应时，反应物浓度为一极小的正值，因此我们可认为反应完全向右进行。...
全部展开
不是 0 mol ，可逆反应进行时绝不会使反应物为 0 （即完全反应），因化学反应有一定限度（平衡常数），不会进行到底。
但在一定条件下（题设：一定温度下，一定体积的密闭容器中）化学反应能达到等同平衡，即起始浓度成比例，反应平衡后平衡浓度亦成比例。但这一般不会涉及完全反应。
实际情况下，在接近完全反应时，反应物浓度为一极小的正值，因此我们可认为反应完全向右进行。
收起