在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 18:27:51
在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中
在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失.
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是.
(2)有白色沉淀生成,说明,
红色变浅说明.
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为mL,溶液呈色,离子反应方程式为.
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为.
为什么不考虑电解池中离子的放电顺序啊，氢离子为什么生成的是水不是氢气
在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中
先回答补充问题,氢离子和氢氧根的反应是优先进行的,而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电.
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了,而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关.这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式.
溶液有0.002mol氢氧化钡,溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根.那么如果完全消耗这些东西,就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子.在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1,因此肯定是钡离子先消耗完,然后才能是氢氧根.
所以（3）应该写:20ml 红 钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子==硫酸钡（沉淀）+水 所有物质都是1mol 20ml
（4）这个阶段钡离子已经反应完了,所以写生成水的离子方程式就可以了.
把过程分析清楚就很简单了.
这题好像没你想的那么复杂吧，在大量的OH-存在的条件下，氢离子与氢氧根会迅速反应，不存在放电的问题
先回答补充问题，氢离子和氢氧根的反应是优先进行的，而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电。
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了，而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关。这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式。（这个如果不会写可以追问）
溶液有0.002mol氢氧化钡，溶液里就有0.002mol的钡离子...
全部展开
先回答补充问题，氢离子和氢氧根的反应是优先进行的，而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电。
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了，而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关。这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式。（这个如果不会写可以追问）
溶液有0.002mol氢氧化钡，溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根。那么如果完全消耗这些东西，就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子。在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1，因此肯定是钡离子先消耗完，然后才能是氢氧根。
所以（3）应该写: 20ml 红 钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子==硫酸钡（沉淀）+水 所有物质都是1mol 20ml
（4）这个阶段钡离子已经反应完了，所以写生成水的离子方程式就可以了。
把过程分析清楚就很简单了。
最后根据题目写清即可
收起