请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:17:56
请问测定中和反应H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?请问测定中和反应H+（aq）+OH-（aq）=H2
请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?
盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右,蒸汽压为28000Pa.同时,胃酸的主要成分也是盐酸.
但是实验室常用的盐酸溶液浓度一般是1mol/L,换算成质量分数为3.52%,而10%的稀盐酸的蒸汽压为0.527Pa,根据道尔顿定律可知：稀盐酸的挥发几乎为0!
反观NaOH,虽然空气中的二氧化碳只有0.03%,但是大量空气中的二氧化碳与其反应造成误差太大.
NaOH过量是正确的,你的怀疑精神是可嘉的
测反应热用的是稀溶液，稀盐酸不挥发啊，正如你说的盐酸如果浓度大的话会挥发，所以要求氢氧化钠浓度大于盐酸
氢氧化钠多点让盐酸全部反应，如果盐酸过量（加大盐酸的浓度）会使氯化氢挥发，影响反应结果。
稀盐酸不考虑挥发性。NaOH会吸收空气中的二氧化碳，使结果不准。
很舒服的很
请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为＿J用50mL0.6mol.L^-1氢氧化纳溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计
.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强
下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq
试以中和反应 H＋(aq) + OH＋(aq) = H2O(l)为电池反应,设计成一种原电 池(用电池符号表示).试以中和反应 H＋(aq) + OH＋(aq) = H2O(l)为电池反应,设计成一种原电池(用电池符号表示).分别写出电极半反
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo
11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2BaSO4
11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分
关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么
高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么
H[+]+OH[-]------>H2O是否可以表示所有酸碱中和反应?
中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量.用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量.
醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热
有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好