NaHCO3 和Na2CO3性质的比较?性质及用途

NaHCO3 和Na2CO3性质的比较?性质及用途
NaHCO3 和Na2CO3性质的比较?
性质及用途

NaHCO3 和Na2CO3性质的比较?性质及用途
2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O
结论：热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3
可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3.
【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用.总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途.
引导学生思考、讨论,在不断完善的过程中完成填写下表：
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学组成
（化学式） 无水物 结晶水合物 NaHCO3
Na2CO3 Na2CO3·10H2O
俗称 纯碱、苏打 小苏打
晶体颜色 无水物 结晶水合物 白色晶体
白色粉末 无色晶体
溶解性（水中） 大 较大
与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
热稳定性 受热不分解 2NaHCO3==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

[讲述] 其实NaHCO3与HCl的反应可以看成分两步进行。化学反应方程式如下：Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3 ； NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O +CO2↑因此，Na2CO3与HCl的反应要慢一些。
NaHCO3和Na2CO3，，俗名：小苏打、纯碱或苏打 色态：细小的白色晶体、白色粉末 、溶解度：NaHCO3小于Na2CO3 ...

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[讲述] 其实NaHCO3与HCl的反应可以看成分两步进行。化学反应方程式如下：Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3 ； NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O +CO2↑因此，Na2CO3与HCl的反应要慢一些。
NaHCO3和Na2CO3，，俗名：小苏打、纯碱或苏打 色态：细小的白色晶体、白色粉末 、溶解度：NaHCO3小于Na2CO3
与 HCl NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O +CO2↑
与NaOH NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O不反应
与CO2不反应Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2 NaHCO3
热稳定性 不稳定、较稳定
用 途：发酵粉，治疗胃酸、用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
[讲述] 与HCl反应的速度不同是与的区别之一。下面我们再来介绍的另一个明显的区别。这就是它们的热稳定性实验。大家注意观察哪一个更容易受热分解。
[实验] NaHCO3 与 Na2CO3的受热分解（见教材图2-9）
[提问] 哪一个首先分解了？
[学生回答]
[讲述] 与NaHCO3相通的澄清石灰水先发生浑浊，这说明NaHCO3比Na2CO3更易受热分解。而Na2CO3只有在800℃以上才发生分解。大家想一想这个性质有什么用呢？
[学生讨论] （教材P33） 如何鉴别NaHCO3、Na2CO3和NaCl？
[学生回答]
[讲述] NaHCO3 与 Na2CO3 除了以上的不同外，还有什么不同呢？
[引导] 谁能与CO2发生反应呢？谁能与NaOH发生反应呢？
[板书] NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O ；Na2CO3 + CO2 + H2O === 2 NaHCO3。
[讲述] 最后我们来看一下NaHCO3与Na2CO3的用途。Na2CO3 可以用来制造玻璃、肥皂；还可以代替用于纺织和造纸。NaHCO3可以用来治疗胃酸，还是发酵粉的主要成分之一。
[介绍]侯德榜的事迹 （侯德榜经过上千次实验，发明了联合制碱法，将NH3的生产与Na2CO3的生产结合起来，节约了成本，减少了污染。为中国人争得了荣誉。）

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碳酸钠
开放分类： 化工、盐、钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐
sodium carbonate
【化学式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】纯碱、苏打(Soda) （历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）
【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532

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碳酸钠
开放分类： 化工、盐、钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐
sodium carbonate
【化学式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】纯碱、苏打(Soda) （历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）
【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【分类】强碱弱酸盐
【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
【制取】实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
碳酸钠的技术指标:
指标项目 指 标
(1类) (2类) (3类)
总碱量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15
铁(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---
烧失量(%) 0.8 1.0 1.3
【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
【禁配物】强酸、铝、氟
【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
【毒理学资料】
LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)
LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)
【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
【急救措施】
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
【消防措施】
危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物： 自然分解产物未知。
灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
【教育要点】初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓等
NaHCO3
开放分类： 科学
碳酸氢钠
分子式: NaHCO3
分子量: 84.01
中文名称: 碳酸氢钠
重碳酸钠
小苏打
英文名称: Carbonic acid monosodium salt
sodium bicarbonate
baking soda
bicarbonate de sodium
bicarbonate of soda
物理性质：白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇
化学性质：其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。1.与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
★不同量的NaHCO3与碱反应：
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
3.加热：2NaHCO3==（高温）Na2CO3+H2O+CO2↑
用途：用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等
制法：1、 气相碳化法 将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3
2、 气固相碳化法 将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

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我也来回答：
Na2O3 NaHCO3
俗称 纯碱 苏打 重碱 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶 可溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3▲=Na2CO3 +CO3+H2O
与CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na...

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我也来回答：
Na2O3 NaHCO3
俗称 纯碱 苏打 重碱 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶 可溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3▲=Na2CO3 +CO3+H2O
与CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na2CO3+HCl==NaHCO3+HCl
NaHCO3+HCl==Nacl+H2O+CO3↑
Na2CO3+2HCl==2Nacl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCL=▲=Nacl+H2O+CO2↑
与NaOH NaHCO3+NAOH==Na2CO3+H2O
Ca(oH)2 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓2NAOH NaHCo3+Ca(OH)2==CaCO3↓H+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+H2O
CaCl2 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓2NaCl
区别
Alcl3 略 略
NaAlO2 略 略
用途 制玻璃，造纸工业，纺织 发酵剂，药剂，灭火器

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NaHCO3 和Na2CO3都是碳酸盐，都与强酸反应，
NaHCO3 受热易分解。
Na2CO3的水溶液碱性更强。
NaHCO3 俗称小苏打，Na2CO3俗称大苏打。