浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:16:55
浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2++2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2++2H2O---Fe(OH)2+2H
浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变
浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+
溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变
浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变
由浅绿色变为棕黄色,
因为硝酸根在酸性条件具有很强的氧化性,
所以亚铁离子被氧化成铁离子
由浅绿色变为棕黄色
浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 向溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是( )Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+向溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是(
硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2OFe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来?
向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,为什么溶液会变为黄色?
将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,请写出该化学方程式
FeCl2溶液呈浅绿色,存在下列平衡 Fe+2 H20+ Fe(OH)2+2H 往溶液中滴加盐酸,发生的变化是a 溶液由浅绿色变成黄色 b 溶液由深绿色变为浅绿色 选哪个呢.》 请具体解释下哈
请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe(OH)2,同时又生成HNO3,那么这两个东西在一起不是会反应掉吗?这样一来,由于平衡不断右移,Fe(NO3)2在溶液中就自发的转变成其
写出向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时的化学方程式不要写离子式
1.FeCl2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡:Fe2+ +2H2O===Fe(OH)2+2H+往该溶液滴加稀盐酸,发生的变化是(溶液由浅绿色变为深绿色)2.对平衡,如果在恒温恒压下加入氮气,平衡向(逆)方向移动~
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白
FeCl2溶液呈浅绿色,存在下列平衡 Fe+2 H20+ Fe(OH)2+2H 往溶液中滴加盐酸,发生的变化是a.平衡逆向移动 B 平衡正向移动 C 溶液由浅绿变黄 D 溶液由浅绿变深绿求每一个选项的详细讲解.
Fe2+在溶液中呈绿色,在Fe(NO3)2溶液中存在平衡Fe2+ +H2O===Fe(OH)2+2H+,在此溶液中加入硝酸,溶液的颜色( )A不变B绿色变深C绿色变浅D 变黄
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加盐酸,下列叙述中,正确的是A 溶液褪色逐渐变浅B 浅绿色逐渐变深C 溶液褪色由浅绿变棕黄D 溶液不会发生褪色变化可是为什么会先褪色呢
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体产生,则滤液中一定存在的溶质是A..AgNO3 和Cu(NO3)2 B.Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2 C.AgNO3和Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2
浅绿色Fe(NO3)2逐滴加入稀盐酸为什么溶液变棕黄色?
浅绿色Fe(NO3)2加入稀盐酸后为什么会变成棕黄色溶液如题.
请问往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.为什么?最好详细点.谢谢.
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.能不能用有关方程式说明一下