硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2OFe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:27:12
硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2++2H2OFe(OH)2+2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色A.变黄B.变浅C.变绿D.不变为什么答案选A?那里跑了个

硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2OFe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来?
硝酸亚铁的溶液平衡
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2O<===>Fe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来?

硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2OFe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来?
因为加入稀盐酸,就是加入了氢离子,氢离子与硝酸根结合等于是硝酸,硝酸具的氧化性,可将Fe2+氧化成3价铁离子

选项A. 变黄是由于加了酸了后溶液中有大量的H+ ,这样就相当于有了硝酸的性质--强氧化性, 所以2价铁被氧化成3价铁,所以是变黄.

硝酸亚铁的溶液平衡浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着平衡:Fe^2+ +2H2OFe(OH)2 +2H^+.若向此溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 A.变黄 B.变浅 C.变绿 D.不变 为什么答案选A?那里跑了个3价铁离子出来? 浅绿色的Fe(NO3)溶液中存在平衡:Fe2+ +2H2O---Fe(OH)2+2H+溶往溶液中加盐酸,则溶液颜色怎么变 向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,为什么溶液会变为黄色? 往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐渐加稀盐酸,溶液的颜色应该是? 请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe(OH)2,同时又生成HNO3,那么这两个东西在一起不是会反应掉吗?这样一来,由于平衡不断右移,Fe(NO3)2在溶液中就自发的转变成其 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 向溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是( )Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+向溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是( 硝酸铁和硝酸亚铁的化学式子都是Fe(NO3)吗? 请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe(OH)2,同时又请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe(OH)2,同时又生成HNO3,那么这两个东西在一起 硝酸亚铁【Fe(NO3)2】分析测定 浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2++2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色 ( )  A.变黄色 B.绿色变深 C.绿色变浅 D.无变化为什么不选B呢.亚铁离子不是浅绿色的么 向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3 写出向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时的化学方程式不要写离子式 浅绿色溶液除了有亚铁离子的溶液外,还有什么溶液是浅绿色的? 硝酸亚铁溶液呈绿色,其中存在下列平衡Fe2+ +H2O===Fe(OH)2+2H+ ,.硝酸亚铁溶液呈绿色,其中存在下列平衡Fe2+ +H2O===Fe(OH)2+2H+ ,往该溶液中逐滴加如盐酸,发生的变化是( )A平衡向逆方向移动,c(Fe2+) 铁和稀硝酸反应的生成物是硝酸亚铁和氢气吗?Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2正确否 怎样验证含亚铁离子的溶液呈浅绿色? 在稀硝酸、fe(no3)、cu(no3)2混合溶液和铁粉反应的先后顺序及各自方程..前面打错了,是fe(no3)3 把过氧化钠投入硝酸亚铁溶液中,生成Fe(OH)3的全部反应方程式,