NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 01:19:12
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶

NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?

NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)
为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)>c(SO42-)
根据电荷守恒定律,有
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)
再根据上面两式,可得:
c(NH4+)<c(SO42-)
所以
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)=10*e-7
注:c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)是根据最后溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3*H2O来判断的.

此混合液存在以下电离:
铵根离子的水NH4+和水生成氢离子与NH3.H2O,假设为K1
硫酸氢根离子水解成硫酸与氢氧根离子,假设为K2
硫酸氢根离子电离成氢离子与硫酸根离子,假设为K3
氢氧化钠的完全电离
假设NH4HSO4与NaOH浓度分别是A、B
溶液呈中性,则全部的氢离子=全部的氢氧根离子
AK1+AK3=AK2+B
K1、K2...

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此混合液存在以下电离:
铵根离子的水NH4+和水生成氢离子与NH3.H2O,假设为K1
硫酸氢根离子水解成硫酸与氢氧根离子,假设为K2
硫酸氢根离子电离成氢离子与硫酸根离子,假设为K3
氢氧化钠的完全电离
假设NH4HSO4与NaOH浓度分别是A、B
溶液呈中性,则全部的氢离子=全部的氢氧根离子
AK1+AK3=AK2+B
K1、K2、K3都已知,就可以比较各个例子浓度大小了

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NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小 NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph 化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7. 3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7 pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么? NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排 等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合离子方程式是什么啊 常温下,将稀NAOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,当PH小于7时,为什么CH3COOH_大于H+ 常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液 在线等!立即加分!常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 .试回答下 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A- 常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH 常温下的固体粉末与固体粉末混合后会发生化学反应吗? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是:A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定