取11的氢氧化钠与50克稀盐酸反应,测得反应后的溶液为56.6克、求反应后生成二氧化碳的质量、碳酸钠的质量分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 06:32:32
取11的氢氧化钠与50克稀盐酸反应,测得反应后的溶液为56.6克、求反应后生成二氧化碳的质量、碳酸钠的质量分
取11的氢氧化钠与50克稀盐酸反应,测得反应后的溶液为56.6克、求反应后生成二氧化碳的质量、碳酸钠的质量分
取11的氢氧化钠与50克稀盐酸反应,测得反应后的溶液为56.6克、求反应后生成二氧化碳的质量、碳酸钠的质量分
11g是碳酸钠吧?
分析；11g的碳酸钠和50克稀盐酸混合后质量应该是61g,但是现在是56.6g,
减少了61g-56.6g=4.4g,是因为产生了二氧化碳气体,所以二氧化碳的质量就是4.4g
解；设碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数=10.6g/11g*100%=96.4%
设11克的碳酸钠中有纯品Na2CO3的质量为X克，稀盐酸中含有HCl质量为Y克。
反应后质量减少了，根据质量守恒定律，减少的质量就是二氧化碳的质量
m(CO2)=11+50-56.6=4.4克。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X ...
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设11克的碳酸钠中有纯品Na2CO3的质量为X克，稀盐酸中含有HCl质量为Y克。
反应后质量减少了，根据质量守恒定律，减少的质量就是二氧化碳的质量
m(CO2)=11+50-56.6=4.4克。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X Y 4.4
106/X=44/4.4=73/Y
解得：X=10.6g；Y=7.3g
碳酸钠的质量分数=10.6/11*100%=96.36%
盐酸中溶质的质量分数=7.3/50*100%=14.6%
答。。。。。。。。。。。。。。
收起
96.4%