有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:(1)参加反应的锌的物质的量是多少?(2)析出铜的物质的量是多少?(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?(4)溶液的质量是
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:49:07
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:(1)参加反应的锌的物质的量是多少?(2)析出铜的物质的量是多少?(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?(4)溶液的质量是有一
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:(1)参加反应的锌的物质的量是多少?(2)析出铜的物质的量是多少?(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?(4)溶液的质量是
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:
(1)参加反应的锌的物质的量是多少?
(2)析出铜的物质的量是多少?
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?
(4)溶液的质量是增加了还是减少了?
老师给的格式是:
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
n mol 0.1×M n mol
65n-64n=0.1
n=0.1mol
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:(1)参加反应的锌的物质的量是多少?(2)析出铜的物质的量是多少?(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?(4)溶液的质量是
设参与反应的CuSO4物质的量为n
由反应式的比例关系知,溶解了n mol Zn,生成了n mol Cu
Zn相对原子质量为65, Cu相对原子质量为64
故减少质量为增加的Cu的质量与减少的Zn的差值
所以:65n-64n=0.1
n=0.1mol
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量.
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中锌片质量减轻了0.1g参加反应的锌的物质的量 生成ZnSO4的物质的量及质量
有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,求 反应的锌的质量和生成铜的质量?
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:(1)参加反应的锌的物质的量是多少?(2)析出铜的物质的量是多少?(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?(4)溶液的质量是
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求生成的ZnSO4的物质的量,要详细过程这道题我会做,可是不知道有没有更简单的方法,我是列方程式算的,答案说是根据Zn和CuSO4溶液反应方程
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶液的质量是增加还是减少问:既然是锌片质量减轻了0
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量(2)溶液质量增加了还是减少了?
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求参加反应的锌的物质的量.
有一块锌片插入足量的硫酸铜 溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求:参加反应的锌的物质的量
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求:(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,一会儿取出,在锌片的表面上有铜析出,干燥后发现锌片的质量比原来减轻了0.2g,有几mol锌参加了反应
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了
有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.
有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,求 反应的锌的质量和生成铜的质量?不用具体过程,就是想搞明白:假设完全反应,锌片质量减小0.1g,而且析出的铜是附在锌片上的,那反应后的
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.求(1)参加反应的锌的物质的量(2)析出铜的物质的量