(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:26:45
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～
我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
(NH4)2SO4水解后的离子浓度大小顺序问题,先要明确(NH4)2SO4是强电解质,它是要完全电离的,故水溶液中不存在(NH4)2SO4,其次要考虑水解是很微弱的,且只有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生,在(NH4)2SO4中,NH4+只有少量水解,其浓度不会减少多少,因而其浓度要比SO42-大,SO42-不水解,其浓度可认为不变,肯定要比H+浓度大,而NH4+水解后使溶液呈酸性,故OH-浓度比H+浓度小.所以顺序为：c(NH4+)>c(SO42-)>(H+)>c(OH-)
综上所述，(NH4)2CO3的水解程度比(NH4)2SO4大，也就是说，(NH4)2SO4中的铵根离子浓度比(NH4)2CO3中的大。 (NH4)2CO3 的水解程度大,由于
SO42-＞NH4+＞H+＞OH-
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在水溶液中水解NH4++H2O=NH4OH+H+,
所以溶液显酸性，但由于水解是微弱的，所以NH4+＞H+
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4+)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
(NH4)2SO4水解后的离子浓度～我觉得是c(NH4)2SO4>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多 不是越弱越水解吗?所以NH
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