已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 04:33:27
已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L

已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml
已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2
B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11
C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性
D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml

已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml
选A.
100℃时水的离子积Kw=10^-12 ,说明c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol,纯水的pH=6
A.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.005*2=0.01mol/L,pH=2
B.OH-的浓度是0.001=10^-3 mol/L,c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-12/10^-3=10^-9 mol/L,pH=9
C.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.005*2=0.01mol/L,OH-的浓度是0.001mol/L,显然等体积混合酸过量,pH<6.
D.pH=3的H2SO4的c(H+)=10^-3 mol/L
pH=11的NaOH的c(H+)=10^-11mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-12/10^-11=0.1mol/L
H+ +OH-=H2O
H+与OH-是按物质的量比是1：1反应的.
H+的物质的量是10^-3*0.05=5*10^-5 mol
需要NaOH的体积是5*10^-5/0.1=5*10^-4 L=0.5mL

题目可能有些错误，一是该温度下水的离子积为1×10^-12，二是C项氢氧化钠的浓度应该是0.01。
正确的是A。
水的离子积改变，当用氢离子浓度计算pH时，结果不受影响，给出氢氧根离子浓度，要用Kw换算出氢离子浓度，此时pH有影响。
B中pH应为9；C中改了以后正好pH为6，呈中性；D中需要pH等于9的氢氧化钠50毫升。...

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题目可能有些错误，一是该温度下水的离子积为1×10^-12，二是C项氢氧化钠的浓度应该是0.01。
正确的是A。
水的离子积改变，当用氢离子浓度计算pH时，结果不受影响，给出氢氧根离子浓度，要用Kw换算出氢离子浓度，此时pH有影响。
B中pH应为9；C中改了以后正好pH为6，呈中性；D中需要pH等于9的氢氧化钠50毫升。

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某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml 不同温度下水的密度 冰下水的温度是多少? 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?A等于7 B小于7 C大于7 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c（H+）*c（OH-）=1X10^(-11)X0.01=…疑问：这里的OH-是NAOH电离出的O 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程 23.5摄氏度下水的粘度和温度 不同温度下水的表面张力系数? 不同温度下水的汽化压力 不同压强下水气化的温度