将Na投入CuSO4溶液中的现象Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:39:00
将Na投入CuSO4溶液中的现象Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀
将Na投入CuSO4溶液中的现象
Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢
H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀的CuSO4溶液Cu2+浓度也大于H+,而且H+/H2的标准电极电势要小于Cu2+/Cu的标准电极电势.
将Na投入CuSO4溶液中的现象Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀
金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应
补充:由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产生氢离子,剩余的氢氧根离子与铜离子结合形成难电离的氢氧化铜沉淀,铜离子不能及时补给,导致主要是和水反应
先和水
NAOH在和CUSO4反应变为不容的CU(OH)2
CuSO4溶液中Cu的浓度肯定比不上水
所以Na一投下去,肯定爆炸,和水、CuSO4同时反应
要明确Na先和水反应,
2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
现象:
剧烈反应,放出大量的热,钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,伴随着轻微的爆炸,钠最后消失,溶液中生成蓝色絮状沉淀,并夹杂着黑色沉淀。
先和水反应的原因是什么?
现象:忽(浮)闪身(声),四处蓝。
现象说明:
忽(浮):钠浮在液面上
闪:钠逐渐融成闪亮小球
身(声):发出嗤嗤响声
四处:钠球在液面四处游动
蓝:溶液变成蓝色悬浊液