碳酸钙与盐酸反应算不算强酸制弱酸如果算,那么为何硫酸钡不溶于硝酸?硫酸酸性小于硝酸.如果碳酸钙与盐酸反应的原因是生成物质离开了反应体系,那就不该算是强酸制弱酸了吧?何时应该

碳酸钙与盐酸反应算不算强酸制弱酸如果算,那么为何硫酸钡不溶于硝酸?硫酸酸性小于硝酸.如果碳酸钙与盐酸反应的原因是生成物质离开了反应体系,那就不该算是强酸制弱酸了吧?何时应该
碳酸钙与盐酸反应算不算强酸制弱酸
如果算,那么为何硫酸钡不溶于硝酸?硫酸酸性小于硝酸.
如果碳酸钙与盐酸反应的原因是生成物质离开了反应体系,那就不该算是强酸制弱酸了吧?
何时应该考虑强酸制弱酸?

碳酸钙与盐酸反应算不算强酸制弱酸如果算,那么为何硫酸钡不溶于硝酸?硫酸酸性小于硝酸.如果碳酸钙与盐酸反应的原因是生成物质离开了反应体系,那就不该算是强酸制弱酸了吧?何时应该
答:(1)碳酸钙与盐酸反应属于强酸制弱酸.
(2)“硫酸钡不溶于硝酸”是正确的,但不能由此得出“硫酸酸性小于硝酸”的结论.因为硫酸和硝酸都是强酸,比较两者酸性的大小,应视具体情况而定,不能一概而论.
（3）碳酸钙与盐酸反应的原理是强酸制弱酸,反应的原因是生成物中有H2CO3,而H2CO3不稳定,易分解生成CO2,CO2会逸出,从而离开了反应体系.
[请注意：化学反应的原理和化学反应的原因不一定是一致的.]
（4）中学范围内,盐酸、硫酸和硝酸是最常见的三大强酸,H3PO4、H2SO3是常见的中强酸,H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、H2SiO3等是弱酸.记住它们,并针对具体化学反应进行分析即可.
下面再举例说明“强酸制弱酸”的反应原理：
①2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑(因为CH3COOH的酸性比H2CO3的强)
②CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO(因为H2CO3的酸性比HClO的强)

当然算，没有说硫酸小于硝酸的酸性，三大强酸中的酸性得看浓度，不一定那种强。碳酸钙与盐酸属于复分解反应，而且是强酸与弱酸盐反应，就是属于强酸制弱酸

强酸中属硝酸的酸性弱，因为它形成了分子内氢键，它的酸性弱于硫酸。硫酸钡不溶于强酸应该是因为其它的某些因素。
强酸制弱酸只是一种概括性的规律，其本质还是使溶液中整体离子浓度减小，（因强酸完全电离，弱酸很小一部分电离）碳酸钙与盐酸反应，先生成碳酸和氯化钙，这样，溶液中整体的离子浓度降低，进一步，碳酸因不稳定分解，进一步降低了生成物的浓度更促进了反应的进行（其实所有反应都是可逆的，只是程度不同）...

全部展开

强酸中属硝酸的酸性弱，因为它形成了分子内氢键，它的酸性弱于硫酸。硫酸钡不溶于强酸应该是因为其它的某些因素。
强酸制弱酸只是一种概括性的规律，其本质还是使溶液中整体离子浓度减小，（因强酸完全电离，弱酸很小一部分电离）碳酸钙与盐酸反应，先生成碳酸和氯化钙，这样，溶液中整体的离子浓度降低，进一步，碳酸因不稳定分解，进一步降低了生成物的浓度更促进了反应的进行（其实所有反应都是可逆的，只是程度不同）。

收起

硫酸和硝酸水溶液中都是强酸，这个反应的发生的主要有难溶物氯化银的生成：Ba+ + SO42- = BaSO4（s）
我曾经遇到好多人都还没有理解什么是强酸制弱酸的原理，强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没...

全部展开

硫酸和硝酸水溶液中都是强酸，这个反应的发生的主要有难溶物氯化银的生成：Ba+ + SO42- = BaSO4（s）
我曾经遇到好多人都还没有理解什么是强酸制弱酸的原理，强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

收起

当然算
生成碳酸