常温时,溶液1为100ml 0.2mol/l NaClO溶液,溶液2 为100ml PH=1 HNO3溶液 ,溶液3为溶液常温时,溶液1为100ml 0.2mol/l NaClO溶液,溶液2 为100ml PH=1 HNO3溶液 ,溶液3为溶液1和溶液2混合溶液,测量其PH=9 溶液3中 C(ClO-

常温时,溶液1为100ml 0.2mol/l NaClO溶液,溶液2 为100ml PH=1 HNO3溶液 ,溶液3为溶液常温时,溶液1为100ml 0.2mol/l NaClO溶液,溶液2 为100ml PH=1 HNO3溶液 ,溶液3为溶液1和溶液2混合溶液,测量其PH=9 溶液3中 C(ClO- 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 1.下列溶液中.硫酸根离子物质的量浓度最大的是()A.20ml 0.1mol/L H2SO4B.100ml 0.2mol/L Na2SO4C.60ml 0.3mol/L H2SO4D.10ml 0.4mol/L Na2SO42.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种 常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸 2少加了1滴硫酸（设1滴为0.05mL),则1和2两种情况下所得溶液的ph之差是? 常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－ 1 AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为112mL时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是（ ） A．阴极增 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 为何常温下,100mL每升1mol的碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA 常温下向 100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入 100ml 0.02mol/L BaCl2溶液,已知Ksp(BaSO4)=1.08×10^-10.此时溶液中SO4^2-的浓度为? 常温下,向100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入100ml 0.02mol/LBaCL2溶液,已知Ksp baso4 =1.08x 10 -8,则此溶液 so4 2- 的浓度为? 用Pt作电极,电解100ml 0.4mol/L 的NaCl溶液和100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4 ,标况下产生0.224L Cl2 时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合并冷却至常温,所得溶液PH为____(设气体产物全部逸出,混合溶液的总体 一个化学关于PH中和的计算题常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入(1)蒸馏水多少ML?（2）PH=10的NaOH溶液多少ml?（3）0.01mol/L的盐酸多少ml? 常温下将足量BaCO3固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol L-1Na2CO3溶液③30mL 0.2 mol L-1NaHCO3溶液 ④40mL 0.2 mol L-1氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为什么 将足量BACO3分别加入1,30ml水 2,10ml 0.2mol/lna2co3溶液3,50ml 0.01mol/l氯化钡溶液 4,100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的溶液由大到小的顺序为? 1、已知75ml 2mol/L NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数.2、将200g质量分数为30％KNO3溶液稀释成10％KNO3溶液,需加水多少?3、取100ml 0.2mol/L H2SO4和200ml 0.25mol/L H2SO4混合,加水稀释至500ml, 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01mol这句话对不对? 有两种溶液①100ml,1mol/l的Na2SO4溶液 ②50ml、0.7mol/l的H2SO4的溶液有两种溶液①100ml,1mol/l的Na2SO4溶液 ②50ml、0.7mol/l的H2SO4的溶液,分别和50ml、0.2mol/lBaCl2溶液反应,生成沉淀（ ）A.1生成的多B2生成的 常温下将10ml c(H+)=10的-13次方mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的c(H+)为（ ）求详解 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢氧化钠溶液,请计算混合后溶液的PH值.（注：1毫升约为20滴）