缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/21 12:41:05
缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混
缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?
缓冲溶液PH的计算方法
比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?
缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?
这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算?
是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值
很强的酸,比如ph=1的酸算缓冲溶液吗,为什么?
0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制?要最简单的方法
配置1mol/L的磷酸钠缓冲溶液(ph:7.0)的具体方法 一定要具体
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置?
缓冲溶液PH的计算
缓冲溶液ph的计算
缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的碳酸氢钠来配置1L PH=10的缓冲溶液?已知碳酸根的pk2=10.25
pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制?顺带把计算方法详细写下,
1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)
计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值.
怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
09医大医用化学试卷计算题1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算
跪求用酸度计测量下列缓冲溶液ph的值缓冲溶液15.00mlhac+15.00mlnaac的ph是多少加入0.1mol/l Naoh 2ml后的ph是多少,缓冲溶液5.00mlhac+25.00mlnaac的ph是多少加入0.1mol/l Naoh 2ml后的ph是多少,要具体数值
计算缓冲溶液的PH(设加入固体后,溶液的体积无变化)在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.计算缓冲溶液的PH(设加入固体后,溶液的体积无变化)在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.