11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:01:42
11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·
11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH=====CH3COO－＋H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
3q.
只用说明C，各位答得太好了。小弟不知选谁了。
11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·
本题选B
【解析】
A错误,加入水时,平衡应该有正方向移动,既促进CH3COOH的电离.
B正确,加入NaOH,消耗了溶液中的H+,平衡因此向正方向移动
C错误,加入少量HCl,H+还是增加了,只是CH3COOH电离程度减小.
D错误,应该是向逆反应方向移动,加入CH3COONa,溶液中CH3COO-增加.
b。a应该是逆，因为加入水，CH3COOH的浓度变低
c加入HCl虽然抑制CH3COOH的电离，但是加入的HCl的量多，所以溶液中c(H+)还是增加
d相反方向
A错误。加水平衡应正向移动。浓度越小电离的越多。
B正确。加入NaOH，OH-消耗H+，使其浓度降低，平衡正向移动。
C错误。加入HCl，H+浓度肯定增大。
D错误。加入CH3COONa，CH3COO-浓度增大，使平衡逆向移动。
选B
A，加水会促进电离，所以平衡向正反应方向移动
B，NaOH会与H+反应，促进电离，所以正确
C，HCl溶液虽然会抑制电离，但直接加入了H+，所以会使得溶液中c(H+)增加
D，加入CH3COONa增加了CH3COO-，会抑制电离，所以平衡向逆反应方向移动
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选B
A，加水会促进电离，所以平衡向正反应方向移动
B，NaOH会与H+反应，促进电离，所以正确
C，HCl溶液虽然会抑制电离，但直接加入了H+，所以会使得溶液中c(H+)增加
D，加入CH3COONa增加了CH3COO-，会抑制电离，所以平衡向逆反应方向移动
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O
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补充C
比如0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，本来电离出H+的浓度是0.01mol·L－，之后加入HCl溶液，平衡逆向移动，使CH3COOH电离出的H+减少到0.001mol·L－，但因为加入了HCl带来了大量的H+，所以溶液中的H+还是增加了，好比你先从杯子里倒出一点水，再倒入更多水，那么杯子里的水还是增加了
收起
选b.
本题加入稀盐酸虽然反应向负反应方向移动但是加入盐酸等于加入h+所以h+依然增大
显而易见： 加入的少量的 HCl 溶液 的氢离子浓度 比原溶液浓度大， 混合后 溶液氢离子浓度整体变大。 同时 抑制了水的电离，是溶液中由水电离产生的氢离子浓度下降
C中氢离子浓度0.1，醋酸溶液氢离子浓度明显远远小于0.1，混合后，氢离子浓度最小都应该大于0.05
加水、加碱会促进醋酸的电离，加酸，加醋酸钠会抑制醋酸的电离，加酸会增大氢离子浓度。故选择B
A错误应该是向正方向移动，B对的，反应消耗了氢离子，使反应向正方向移动。C中氢离子曾多因为氯化氢完全电离，D应该向负方向移动，增加了醋酸根离子。