在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问：①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/30 02:46:21
在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问：①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.
问：①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?
提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问：①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
让我想想
用差量法
根据方程式，每1mol的Zn参加反应，则溶液的质量变化为锌的质量减去氢气质量
即（65-2）=63
则n（Zn）=（106.3-100）/63=0.1mol
n(H2)=n(Zn)=0.1mol,m(H2)=0.1*2=0.2克
解题过程： 1.了解反应过程，仔细看方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析：加入锌片后，溶液中有氢气产生。加入锌m克后，有n克氢气
产生（m.n为假设值），则溶液质量曾加值为m-n克（因为氢气
从溶液中出来了，所以要在减去n克）
2....
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解题过程： 1.了解反应过程，仔细看方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析：加入锌片后，溶液中有氢气产生。加入锌m克后，有n克氢气
产生（m.n为假设值），则溶液质量曾加值为m-n克（因为氢气
从溶液中出来了，所以要在减去n克）
2.有题意可得加入的锌-产生的氢气=106.3-100=6.3克。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn-H2
65 2 65-2=63
x y 6.3
65/x = 2/y = 63/ 6.3
收起
这个题用差量法呀
因为每1mol的Zn参加反应，则溶液的质量变化为锌的质量减去氢气质量65-2=63
那么n（Zn）=（106.3-100）/63=0.1mol
n(H2)=n(Zn)=0.1mol,m(H2)=0.1*2=0.2克
跟据反应前后容液质量守衡,设锌反应的质量为a,那么生成氢气的为100+a-106.3=a-6.3然后跟据锌的相对分子质量为65,氢气的为2列式,最后求得锌为6.5克,氢气为0.2克！仅供参考！
唉，这能叫难题？？
质量增加=加入Zn-生成的H2 用差量法
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 质量增加
65 2 63
X y 6.3
X=6.5 y=0.2
及Zn6.5g反应 H2 0.2g