常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X-

常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3, 常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- 高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+ 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C( 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3拜托各位大神两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,则下列说法正 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2C尽可能详细一点,尤其是强酸制弱酸这一点,能否再举几个例子 NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正 已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理 向NaY溶液中通入少量CO2,生成 HY,Na2CO3,可以结合H+的能力Y->CO3 2->X->HCO3- 常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 则下列粒子结合质子能力最强的是：A.X- B.Y- C.HCO3- D.CO3 急啊!常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 则下列粒子结合质子能力最强的是：A.X- B.Y- C.HCO3- 根据下表所示数据,可以得出HX HY HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）酸 HX HY HZ浓度 0.1 0.5 0.9 1 1电离度0.3 0.15 0.1 0.3 10 【高中化学】关于pH怎么看HY和HX是弱酸?pH才到3、4就为弱酸? 某酸（HX)稀溶液和某碱（YOH）稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH) 11．常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是A.Z-+H2O HZ+ OH-　　 B.HY+H2O-H3O++Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　　 D.HX + Z- X-+HZ选错误的 为什么? 20摄氏度 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 比较X-和HCO3-的结合氢离子的能力 （要分析过程 已知PH=10的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的物质的量浓度依次增大,则酸性HX>HY>HZ,