将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/17 10:53:45
将0.65克锌加到50毫升1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?将0.65克锌加到50毫升1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时
将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升
这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025molZn变成Zn离子,所以锌离子浓度为0.025/0.05=0.5mol/L,由于氢离子已经完全反应,不计水解及电离的微量氢离子,氢离子浓度为0mol/L 补充:不好意思,我 小数点 少打了一位,应该是.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.01mol,根据反应会消耗掉0.02molHCl,1mol/L的 盐酸 50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸过量,Zn全部变成Zn 离子 ,所以 锌离子 浓度为0.01/0.05=0.2mol/L,由于氢离子已经反应0.02mol,还剩0.03mol,氢离子浓度 为0.03/0.05=0.6mol/L
1摩尔每升的碳酸钠100毫升,加入50毫升2摩尔每升的硫酸钠,将所得溶液稀释到200毫升我算的答案是2摩尔每升,老师说不对,
现将足量的氯化银分别放入下列物质中:1,10毫升0、1摩尔每升氯化钾溶液 2,30毫升0、02摩尔每升氯化钙溶3,40毫升0、03摩尔每升氯化氢溶液 4,10毫升蒸馏水 5,50毫升0、05摩尔每升硝酸银溶液.氯
将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
下列溶液中 与100毫升0.5摩尔每升氯化钠溶液所含氯离子物质的量浓度相同的是A 100毫升0.5摩尔每升氯化镁溶液 B 200毫升0.25摩尔每升氯化钙溶液 C 50毫升1摩尔每升的氯化钠溶液 D 25毫升0.6摩尔
50毫升0、1摩尔每升磷酸和25毫升0、1摩尔每升氢氧化钠混合PH值怎么算?
1摩尔每升的硫酸铝50毫升和2摩尔每升的氨水180毫升生成的氢氧化铝的质量是多少?
怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸
将氯化钙晶体2.19克溶于水,配成100毫升,取此20毫升与10毫升0.4摩尔每升硝酸银反应将氯化钙晶体2.19克溶于水,配成100毫升,取此20毫升与10毫升0.4摩尔每升硝酸银反应,使氯离子刚好沉淀,求:1)2.
配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合,溶液PH是多少?
将0.5摩尔每升的NaNO3溶液100毫升加热蒸发掉50克水,剩下的体积是多少
用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?
将钠,镁,铝各0.3摩尔分别放入100毫升1摩尔每升盐酸中,在同温同压下放出气体的体积比为?
50毫升1摩尔每升氯化铝溶液中氯离子的浓度
将100毫升0.3摩尔每升的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩尔每升的硫酸铝溶液混合后,所得溶液中硫酸离子的物质的量
将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液与50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时的体积变化,则混合溶液氯离子的浓度是
将1.35克铝用40毫升6摩尔每升的盐酸完全溶解后,若要将其中的氯化铝全部转化为氢氧化铝沉淀,则还需向其中至少加入1摩尔每升的氨水多少毫升?
1.将100毫升0.2摩尔每升的氨水和100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液混合,溶液的PH?