常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)

常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-) 已知甲酸是弱酸,常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中c（HCOO-）与c（Na+）谁谁大？ 常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－不是应该水解吗那么不又会生成一部分oh-,最终ph=7,不是应该是 c(ch3coo-)大于c(na+) 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大? 还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下,将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,为什么“当混合前酸碱物质的量浓度相 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什么? 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,（不考虑混后溶液体积的变化）,恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混 常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,（不考虑混后溶液体积的变化）,恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混