同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减请说出其理由。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:56:52
同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减请说出其理由。
同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
请说出其理由。
同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减请说出其理由。
不一定
前三周期的金属是对的,因为金属是靠金属键连接在一起的,关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小,电荷数越多,半径越小,键就越牢,熔点递增.如Na < Mg < Al.
但非金属不一定,非金属单质有原子晶体、分子晶体,一般是从原子晶体开始过渡到分子晶体,熔点递减.
但分子晶体,结构又不一样,如N2 < O2,所以工业上压缩得到液态空气后,再升高温度,先挥发出的是氮气,留下的是液态氧气.
若是过渡金属,即到第四周期以后,那么金属的熔点变化也不是依次增大了.
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递减不是递增。
非金属元素的情况稍复杂些，基本规律是：
同一周期元素随原子序数的递增，非金属单质的熔点递增
金属元素随原子序数的递增，可用于成键的电子增多（主族元素），金属键增强，熔点升高。
非金属元素由原子晶体便成分子晶体，熔点下降。其后的分子晶体中，每个原子可成的键数越来越少，单个分子所含的原子数也递减，分子量下降，熔点下降。...
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金属元素随原子序数的递增，可用于成键的电子增多（主族元素），金属键增强，熔点升高。
非金属元素由原子晶体便成分子晶体，熔点下降。其后的分子晶体中，每个原子可成的键数越来越少，单个分子所含的原子数也递减，分子量下降，熔点下降。
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因为金属是靠金属键连接在一起的，他的关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢。同一周期的金属元素就符合这样。
而非金属中C族主要是原子晶体，共价键较为牢固。
再下来的非金属主要是以分子晶体，他们的沸点取决于分子间作用力的大小。
而分子间作用力则和分子的质量有关，m越大F就越大。因此沸点也就越低了。如P4的质量肯定要比Cl2大。...
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因为金属是靠金属键连接在一起的，他的关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢。同一周期的金属元素就符合这样。
而非金属中C族主要是原子晶体，共价键较为牢固。
再下来的非金属主要是以分子晶体，他们的沸点取决于分子间作用力的大小。
而分子间作用力则和分子的质量有关，m越大F就越大。因此沸点也就越低了。如P4的质量肯定要比Cl2大。
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