任何化学反应的等压热效应为Qp=Qv+ΔnRT,是否Qp一定大于Qv?为什么?

任何化学反应的等压热效应为Qp=Qv+ΔnRT,是否Qp一定大于Qv?为什么? 化学反应的等压热效应Qp与等容热效应Qv的变换公式 一定压力和温度条件下,对于干冰的升华过程：CO2(s)→CO2(g),其Qv与Qp的关系为A.Qv=Qp B.Qv>Qp C.Qv>Qp D.无法确定 物化关于Qp = QV + ΔnRT = QV + pΔV(46) 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV.由公式得：Qp = QV + ΔnRT = QV + pΔV,式中p应为何值?(A)氧弹中氧气压力 (B)钢瓶中氧气压力(C) p 推导Qp=Qv+ΔnRT由来. QP=QV+nRT QP和QV仅仅在 数值上具有这样的关系,为什么? 焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?从“Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)”角度解释,清楚!不要从网上搜,我都查过了.对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是 恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横压反应前后的内能变化么?为什么和Qv是相等的?和Qv相等的那个不是应该是对应恒容前后的ΔU 燃烧热的测定中反应温度是刚开始反应时的温度吗?测定反应热的实验Qv=Qp+nRTT为反映的绝对温度, 为什么QP=QV+W求解释（通俗一点）I am sorry to forget to explain in deal化学中的恒容热效应与恒压热效应 体积做功 热力学Qp,m 还有Qv,m的关系是什么 请指出下面这段话有什么错误请指出下面这段话中有什么错误（以下的p和v都是下标）.在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适 什么是化学反应的热效应 化学反应的热效应是什么意思 通常,反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的____而获得的.A．△H; B．△V; C．Qp; D．Qv; 任何化学反应一定有热效应么 恒压反应热,恒容反应热的关系书中说:一个状态为:物质的量N1,压强为P1,体积为V1,温度为T的体系.若经历Ⅰ反应变为状态N2,P1,V2,T.ΔU1=Qp+P1(V2-V1).若经历Ⅱ反应变为N2,P2,V1,T.ΔU2=Qv,再经历Ⅲ变为N2,P1 化学反应的热效应全面一点