焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?从“Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)”角度解释,清楚!不要从网上搜,我都查过了.对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 09:54:23
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?从“Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)”角度解释,清楚!不要从网上搜,我都查过了.对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?
从“Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)”角度解释,清楚!不要从网上搜,我都查过了.
对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换”
我要定量解释,用公式说话!
还有焓变与体积的关系
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?从“Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)”角度解释,清楚!不要从网上搜,我都查过了.对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是
1：首先解释一下焓变与温度的关系.
你给出的那个公式,Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),这是化学反应中焓的定义,焓没有什么实际意义,只是为了能量的运算引入的.
单独研究焓这个状态函数的话,单从这个公式解释不了问题,焓变同温度的关系,需要另外一个公式△H=nCp,m△T,对于单原子分子、双原子分子、多元非线性分子（一般不研究）而言,Cp,m均为定值,单原子分子Cp,m=5/2R,双原子分子Cp,m=7/2R,由此可见,焓在恒压条件,反应只做体积功的条件下,只是温度的函数.
2：再解释焓变与压强聚集状态的关系
可以说两者没有必然的联系,恒温条件下,如果没有相变发生,体积无所谓变化不变化,因为由1中公式可得,焓只是温度的函数.恒温条件下,有相变的时候△H这个公式Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),此时△U求法有多种,不必细说.
3：焓变与物质的量的关系
△H=nCp,m△T,很明显,有关系.正比
总结：在处理焓变的问题上,首先看一下,是不是恒压,或者是不是恒温,恒压的话用△H=nCp,m△T来处理,（很多时候不是恒压也能用这个公式、比如绝热可逆条件下的焓变求法,绝热不可逆的条件下求法）
恒温的话,考虑有没有发生相变,没有相变,焓变为0；有相变,焓变为Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),即体系吸收或者放出的热量.
第二个问题：对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换
等压热效应和等容热效应的是否相等,与前后体积变化关系不大,你给的那个公式在求解中往往有相变才用到,比如水蒸气的液化.等压热效应和等容热效应相等的时候,有以下几种情况：不一定全
一、理想气体真空自由膨胀
二、恒温可逆反应（无相变）
三、恒容条件下的反应
反应前后,若分子总数不变,不做功,因为W=P~V,V=0
再强调一下,焓变与体积关系没有必然联系.焓只是温度的函数
希望对你有帮助