亚硫酸钠溶液中,氢离子浓度+亚硫酸氢根浓度+2*亚硫酸浓度=氢氧根浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:17:41
亚硫酸钠溶液中,氢离子浓度+亚硫酸氢根浓度+2*亚硫酸浓度=氢氧根浓度
亚硫酸钠溶液中,氢离子浓度+亚硫酸氢根浓度+2*亚硫酸浓度=氢氧根浓度
亚硫酸钠溶液中,氢离子浓度+亚硫酸氢根浓度+2*亚硫酸浓度=氢氧根浓度
说的等式是质子守恒.没错
亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32- HSO3-,OH-,H2SO3
1,电荷守恒 ,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量
n(Na+)+n(H+)=2n(SO32-)+n(HSO3-)+n(OH-)
2n(SO32-) 因为SO32-带2负电荷,所以n mol的SO32-是2n mol电荷
因为同体积
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-).1
2,物料守恒 即元素守恒
Na2SO3 电离出2Na+ 和*1SO32-
SO32- 有很小部分水解HSO3-,和H2SO3
但根据S元素守恒,
溶液中的 n（SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)=*1SO32-
Na+始终未变化,nNa+始终未变,这样
c(Na+)=2( c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) ).2
3,质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
但有部分H+用去结合了SO32-,形成HSO3-和H2SO3,就是H的元素守恒
c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3).3
另外1式-2式=3式
不等于，因为溶液中含有水，水中含有氢氧根离子
这是三个守恒关系中的质子守恒详解SO3离子水解导致溶液呈碱性，水中电离的OH离子等于水中电离的H离子，SO3一步水解产生的OH离子等于同时产生的HSO3离子，二次水解产生的OH离子等于二倍的H2SO3所以总的OH离子等于上述相加你列个平衡式就会一目了然了...
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这是三个守恒关系中的质子守恒
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不对，亚硫酸氢根加两倍亚硫酸相当于钠的浓度了
是对的。要详解先回个话吧。我教你怎么写出这样的式子详解氢离子浓度=氢氧根浓度-用掉氢离子结合的离子浓度比如这道题亚硫酸根变成亚硫酸氢根消耗了一个氢离子，就要减去一倍的亚硫酸氢根浓度亚硫酸消耗2个氢离子就要减去两倍的这是氢离子守恒也叫质子守恒...
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是对的。要详解先回个话吧。我教你怎么写出这样的式子
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