在醋酸中加入Mg,为什么平衡会向右移动.醋酸中加入试剂，应该怎么理解平衡怎么移动的，很乱啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 11:18:44
在醋酸中加入Mg,为什么平衡会向右移动.醋酸中加入试剂，应该怎么理解平衡怎么移动的，很乱啊
在醋酸中加入Mg,为什么平衡会向右移动.
醋酸中加入试剂，应该怎么理解平衡怎么移动的，很乱啊
在醋酸中加入Mg,为什么平衡会向右移动.醋酸中加入试剂，应该怎么理解平衡怎么移动的，很乱啊
(1)醋酸是弱酸,是不完全电离的物质:
2CH3COOH =(可逆)2CH3COO— + 2H+
+
Mg
||
Mg2++H2
电离平衡被打破,哪边少了,就要向哪边补充以保持平衡,现在右边的H+不断减少,所以要不断向右边补充,所以平衡向右移动
(2)对于醋酸中加入试剂,不管怎样,你只要去分析它的电离方程式就可以了,哪边减少就向哪边移动.
但要记住几个规律:1.浓度越低越电离,所以当你不断加入水,电离程度会越大
2.假设你加入的是另一个强酸,例如HCl,这样会使醋酸溶液中的H+浓度突然加大,为了保持平衡,需要减少一些H+,所以有一部分H+要向左移动与变成醋酸
平衡问题在高中化学里算是难题,但只要掌握规律是不难的,领悟领悟就能明白了.哪里人多了,就要维持秩序,把他们安排到原来的地方去.
mg 与 h离子会反应 h离子浓度减少 故正移
(1)醋酸是弱酸,是不完全电离的物质:
2CH3COOH =(可逆)2CH3COO— + 2H+
+
Mg
||
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(1)醋酸是弱酸,是不完全电离的物质:
2CH3COOH =(可逆)2CH3COO— + 2H+
+
Mg
||
Mg2++H2
电离平衡被打破,哪边少了,就要向哪边补充以保持平衡,现在右边的H+不断减少,所以要不断向右边补充,所以平衡向右移动
(2)对于醋酸中加入试剂,不管怎样,你只要去分析它的电离方程式就可以了,哪边减少就向哪边移动.
但要记住几个规律:1.浓度越低越电离,所以当你不断加入水,电离程度会越大
2.假设你加入的是另一个强酸,例如HCl,这样会使醋酸溶液中的H+浓度突然加大,为了保持平衡,需要减少一些H+,所以有一部分H+要向左移动与变成醋酸
平衡问题在高中化学里算是难题,但只要掌握规律是不难的,领悟领悟就能明白了.哪里人多了,就要维持秩序,把他们安排到原来的地方去.
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平衡移动的核心问题是看外界条件怎么变化，看它会如何影响原平衡状态下的各物质（包括反应物和生成物）的浓度。所以，平衡问题千千万万，但是万变不离其宗，就是根据勒厦特列原理，兵来将挡水来土掩，外界条件改变什么，原平衡就相应的向弥补这个改变方向移动。
好好看，不乱了吧！
你问的问题很简单，镁与酸反应嘛，活泼金属啊，那么醋酸当然得奉陪到底，所以电离平衡当然正移啦。所以，不要因为学了平衡，把其...
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平衡移动的核心问题是看外界条件怎么变化，看它会如何影响原平衡状态下的各物质（包括反应物和生成物）的浓度。所以，平衡问题千千万万，但是万变不离其宗，就是根据勒厦特列原理，兵来将挡水来土掩，外界条件改变什么，原平衡就相应的向弥补这个改变方向移动。
好好看，不乱了吧！
你问的问题很简单，镁与酸反应嘛，活泼金属啊，那么醋酸当然得奉陪到底，所以电离平衡当然正移啦。所以，不要因为学了平衡，把其他的化学知识都丢掉，你要学会运用知识，而不是顾此失彼。
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