磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 00:13:46
磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于
磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大
常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大
刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因
的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于碳酸碳酸
碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 为何碳酸钠碱性任较大（我只的事NA3PO4而非NAH2PO4且指的是溶液）
磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于
楼上两个人都错了……拜托认真点好不好
1楼：首先,磷酸是中强酸,在中学归为弱酸一类.其次,磷酸酸性比碳酸强指的是磷酸的一级电离常数比碳酸大,而楼主的问题与一级电离无关,与磷酸的三级电离及碳酸的二级电离有关,所以你的理由不成立.
2楼：压根不知道你说的是什么,貌似跟溶液酸碱性没什么关系吧……
其实楼主你自己已经有答案了.水解同电离一样,通常只考虑一级.既然磷酸的最后一级的电离常数远小于碳酸,那么肯定是磷酸钠的碱性大于碳酸钠.
楼主你要明确一点，碳酸钠和磷酸钠常温下都是固体盐，所以pH都是等于7的，有酸碱性的应该是碳酸钠和磷酸钠的水溶液。水溶液呈碱性的实质是极少量的钠离子与水形成了氢氧化钠。
等浓度等质量的两种溶液中，碳酸钠中钠离子的数量多，所以我感觉应该是碳酸钠的碱性大...
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楼主你要明确一点，碳酸钠和磷酸钠常温下都是固体盐，所以pH都是等于7的，有酸碱性的应该是碳酸钠和磷酸钠的水溶液。水溶液呈碱性的实质是极少量的钠离子与水形成了氢氧化钠。
等浓度等质量的两种溶液中，碳酸钠中钠离子的数量多，所以我感觉应该是碳酸钠的碱性大
收起
碳酸钠,
碳酸是弱酸,
磷酸是强酸,
因此碳酸钠的PH值较大