酚酞与甲基橙作指示剂的滴定现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个锥形瓶中各加入溶液20毫升.再向甲瓶中加入2滴酚酞,乙瓶中加入2滴甲
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:26:31
酚酞与甲基橙作指示剂的滴定现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个锥形瓶中各加入溶液20毫升.再向甲瓶中加入2滴酚酞,乙瓶中加入2滴甲
酚酞与甲基橙作指示剂的滴定
现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个锥形瓶中各加入溶液20毫升.再向甲瓶中加入2滴酚酞,乙瓶中加入2滴甲基橙.然后用0.1摩尔每升的盐酸滴定两份溶液,滴定终点后,甲瓶溶液消耗20毫升盐酸,乙瓶消耗24毫升的盐酸.能不能求出烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数?
酚酞与甲基橙作指示剂的滴定现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个锥形瓶中各加入溶液20毫升.再向甲瓶中加入2滴酚酞,乙瓶中加入2滴甲
我求出的约为58% 实际上,滴定的反应分3步进行 1、盐酸与氢氧化钠的反应 2、盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 3、盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,该反应完成后,反应停止.甲瓶中因为加的是酚酞,所以终点时的PH大于7,发生了上述的前两个反应：而乙瓶中加入了甲基橙,终点以后,上述3个反应全部完成.所以,从上面的分析可以知道,甲瓶溶液消耗20毫升盐酸,乙瓶消耗24毫升的盐酸,差的那4毫升是继续发生第三个反应,即盐酸与碳酸氢钠的反应.与碳酸氢根反应的氢离子为 4/1000*0.1=0.0004摩尔 由反应的方程式可知 H+ HCO3- 氢离子与碳酸氢根是1：1 的比例关系 折成碳酸钠为0.0004摩尔,质量为0.0004*106克 这是20毫升溶液的,再乘以5,换成100毫升的0.0004*106*5克 于是碳酸钠的质量分数可以求得,为0.0004*5*106/0.5=42% 则氢氧化钠的质量分数为58%