关于高中化学酸碱中和滴定它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那一刻就是算该标准液的体积吗?中和不是要PH值等于7吗 那个
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 15:37:33
关于高中化学酸碱中和滴定它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那一刻就是算该标准液的体积吗?中和不是要PH值等于7吗 那个
关于高中化学酸碱中和滴定
它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那一刻就是算该标准液的体积吗?中和不是要PH值等于7吗 那个试液的范围是怎么回事 8.2-10 3.1-4.4 那这样要出现7不是很大误差?再比如测定NA2CO3浓度的时候加HCL,颜色突变就能说明它完全反应了?尽量回答
关于高中化学酸碱中和滴定它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那一刻就是算该标准液的体积吗?中和不是要PH值等于7吗 那个
不知道你是高几的 我是大四 记的不是很深 和你说说吧
首先原理就是 H+OH=H2O 公式不方便打 你懂的
就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定
然后通过方程式计算 标准液体积就是这个体积
中和是PH=7 但是这里PH不等于7 看你用什么指示剂 品红之类的都有变色范围
其实 虽然差一些 但是 PH值是方根关系 其实 误差倒是也不大
最后 滴HcL时 NA2CO3多 先生成的是NaHCO3 指示剂就会变色 所以 就完全反应了
不明白的话再联系我.
利用C酸V酸=C碱V碱 只要知道其中三个量就可求另外一个 如C酸已知1MOLL-1 V酸通过滴定管10,00ML读 V碱利用滴定管取一定体积10ML 就可求出C碱 1MOLL-1 颜色突变是指指示剂在这个PH值范围内有颜色变化而在PH值等于7就可以有颜色变化的指示剂是没有的 当达到终点的时候虽然比如酚酞是8.2-10但这个时候可以忽略这个误差 当然尽可能选择和产物指示剂变色范围一致 如产物NA...
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利用C酸V酸=C碱V碱 只要知道其中三个量就可求另外一个 如C酸已知1MOLL-1 V酸通过滴定管10,00ML读 V碱利用滴定管取一定体积10ML 就可求出C碱 1MOLL-1 颜色突变是指指示剂在这个PH值范围内有颜色变化而在PH值等于7就可以有颜色变化的指示剂是没有的 当达到终点的时候虽然比如酚酞是8.2-10但这个时候可以忽略这个误差 当然尽可能选择和产物指示剂变色范围一致 如产物NA2CO3就要选择酚酞
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