在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:36:42
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?
（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）
H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2=1.0*10的-14次方）
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2
先说明,不是很确定
Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19
将C(Fe2+)=0.1mol/L代入,得到C(S2-)=3.7*10^-18mol/L
H2S是弱酸,分步离解H2S=H++HS-；HS-=H++S2-
Ka1表明H2S的离Ka1=C(H+)*C(HS-)/C(H2S)=1.1*10^-7
Ka2表明HS-的离Ka2=C(H+)*C(S2-)/C(HS-)=1.0*10^-14
于是Ka1*Ka2=C(H+)^2*C(S2-)/C(H2S)=1.1*10^-7*1.0*10^-14=1.1*10^-21
再将C(S2-)=3.7*10^-18mol/L,以及H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L代入,可以解得
C(H+)=根号下（1.1*10^-4/3.7）=0.005452497
pH=-logC(H+)=-log0.005452497=2.26
不知道对不对啊